【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）當反應(yīng)進行到第min，該反應(yīng)達到平衡．
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（X）=
（3）Y的轉(zhuǎn)化率是
（4）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學方程為 ．

(1)該反應(yīng)的化學方程式為_____________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為______________。

(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達到平衡時：

①壓強是開始時的_________倍；

②若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)若上述反應(yīng)在2 min后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間圖象如下，在每一時刻均改變一個影響反應(yīng)速率的因素，則（_____）

A．在t1時增大了壓強

B．在t3時加入了催化劑

C．在t4時降低了溫度

D. t2～t3時X的轉(zhuǎn)化率最高

A. 有銅無鐵 B. 有鐵無銅 C. 鐵、銅都有 D. 鐵、銅都無

A. 強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42—

B. 在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—

C. 含有0.1 mol·L1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－

D. 室溫下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—

A. 鉀 B. 鐵 C. 碘 D. 硅

A. +4、-2 B. +2、-2 C. -2、-1 D. -4、+2

【題目】如圖所示，在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液：
（1）鋅片為極，電極上發(fā)生反應(yīng)．（“氧化”或“還原”）
（2）電極反應(yīng)式：
（3）鋅片上觀察到的現(xiàn)象：
（4）銅片為極，電極上發(fā)生反應(yīng)．（“氧化”或“還原”）
（5）電極反應(yīng)式：
（6）銅片上觀察到的現(xiàn)象： ．

A. 核糖、纖維素、糖原 B. 脫氧核糖、葡萄糖、乳糖

C. 核糖、葡萄糖、糖原 D. 脫氧核糖、纖維素、糖原

A. 結(jié)合水一般不參與代謝作用，它使各種組織器官有一定形狀、硬度

B. 冬天針葉樹體內(nèi)結(jié)合水的含量會減少

C. 種子萌發(fā)初期，自由水／結(jié)合水不斷增大，細胞代謝也隨之增強

D. 正常人的一生中，隨著年齡的增長，大部分細胞內(nèi)自由水／結(jié)合水逐漸減小

【題目】富鐵鋁土礦（主要含有Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制備凈水劑明礬KAl（SO4）212H2O和補血劑FeSO47H2O．工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略去）：
（1）操作1的名稱是 ．
（2）反應(yīng)①②③④中是氧化還原反應(yīng)的是（填寫編號）．
（3）綜合考慮，金屬X最好選擇的試劑是 ， 寫出該反應(yīng)離子方方程式 ．
（4）反應(yīng)①的離子方程式是、 ．
（5）溶液D中含有的金屬陽離子是 ， 檢驗方法是 ．
（6）用含鋁元素27%的上述礦石10噸，通過上述流程最多生產(chǎn)明礬噸．