A. 濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

B. 保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉

C. 少量金屬鈉保存在煤油中

D. 試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

A. 和Li同一主族的都是金屬元素

B. Na＋比Li多一個電子層

C. Li、Na、K＋的最外層都只有一個電子

D. Li是堿金屬中原子半徑最小的原子

【題目】設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為N A ， 下列說法不正確的是（ ）
A.加熱條件下足量的銅粉與含0.2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA
B.0.1 mol CaO2中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.2 NA
C.1.6 g CH4中含有的C﹣H鍵數(shù)目為0.4 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H37Cl含有的中子數(shù)為2.0 NA

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵可放出xkJ能量
C.斷裂2molA﹣B鍵需要吸收ykJ能量
D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

【題目】下列化學(xué)用語使用正確的是（ ）
A.NH4Cl的電子式：
B.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
C.氧化鈉的電子式：
D.R2+離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為： R

A. 鉀的密度比鈉的小

B. 鉀的原子半徑比鈉的原子半徑大

C. 鉀比鈉與水的反應(yīng)更劇烈

D. 加熱時鉀比鈉更容易融化

已知：

i．酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如下表所示。

ii.pH <4時，Fe2+不易被氧氣氧化。

（1）用離子方程式解釋廢酸中不含Fe3+的原因______________________________。

（2）過程II中，發(fā)生的主要反應(yīng)：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

①加入過量H2SO4的作用是__________________________________（寫出一點(diǎn)即可）。

②用化學(xué)平衡原理解釋鼓入空氣的目的：_________________________________。

（3）過程III中，FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

（4）過程V:陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離，其過程可表示為ROH +X-RX +OH-（X-表示FeCl4-）。當(dāng)樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進(jìn)行脫附，同時脫附過程發(fā)生反應(yīng)：FeCl4-Fe3+ +4C1-。

①吸附后溶液的pH將會_______________。（填“升高”、“降低”或“不變”）

②洗脫液經(jīng)處理后有許多用途，下列用途合理的是_________________。

A、刻蝕印刷銅線路板 B、凈化污水 C、自來水消毒 D、浸泡生物標(biāo)本

A. 該實(shí)驗(yàn)說明土豆含有淀粉 B. 該實(shí)驗(yàn)說明土豆含有蛋白質(zhì)

C. 可將碘酒換成加碘食鹽，同樣會變藍(lán)色 D. 該實(shí)驗(yàn)說明土豆含有油脂

【題目】在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示）： ．
（2）a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 ．

（1）物質(zhì)D中所含元素在周期表中的位置為____________________________，

E中所含化學(xué)鍵類型有___________________________________________，

M的結(jié)構(gòu)式為___________________________________________________。

（2）反應(yīng)④的離子方程式為___________________________________________。