【題目】反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ，有關(guān)該平衡體系說(shuō)法不正確的是

A. 升溫溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K一定發(fā)生改變

B. 增大壓強(qiáng)，w的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3z(g)+2w(g) x(g)+2y(g)

D. 增大x氣體濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。

實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替該用品_______(填“能”或“否”)

(2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是____________________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

(4)向鹽酸溶液中加入NaOH溶液的正確操作是_______(從下列選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B. —次迅速倒入 C.分三次少量倒入

(5)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比， 所放出的熱量_____(填“相等、不相等”)，所求中和熱_________(填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由_________。

(6)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。

(7)小明利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是__________________。

A.測(cè)量完鹽酸的溫度再次測(cè)最NaOH溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)上殘留的酸液未用水沖洗干凈。

B.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高 C.大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸硬紙板。

D.在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù) E.大燒杯的蓋板中間小孔太大

（1）裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為__________________________；電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向的表述正確的是________。

A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)

b．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)

C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)

D．鹽橋中的K+、 Cl-幾乎都不移動(dòng)

（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（3）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為___________，極板N的材料為___________；若裝置E的目的是電解精煉銅，則極板___________（填“M”或“N”）的材料為粗銅板（含少量鋅、金和銀），該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________（填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)___________ （填“升高”還是“降低”）。

（2）完成SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式______________________________________。

(1)在101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①氫氣的燃燒熱為_________________；②寫(xiě)出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________；

(2)氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，己知：

Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJmol-1

Mg2Ni (s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2；

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H3=+84.6 kJmol-1。

則△H2=______ kJmol-1；

(3)通過(guò)氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置（其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液），被稱(chēng)為氫氧燃料電池。該電池的正極是____ (填a或b)，負(fù)極反應(yīng)式為________。該電池反應(yīng)后溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)

(4)若將上圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)(能夠傳導(dǎo)O2-)，己知正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-則負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______；電子從______極(填a或b)流出。該電池工作時(shí)，外電路每流過(guò)1 mol e-，消耗標(biāo)況下氧氣_____L。

A.鐵元素B.鐵單質(zhì)C.鋁元素D.鈣元素

A. 甲烷和乙烷 B. 正丁烷和異丁烷

C. 乙醇和乙酸 D. 乙烯和聚乙烯

A. 乙裝置工作時(shí)， CuSO4溶液中可能出現(xiàn)K+，ZnSO4溶液中可能出現(xiàn)Cl-

B. 甲、乙的電路中各轉(zhuǎn)移 1 mol電子時(shí)，溶液中各生成1 mol ZnSO4

C. 取出鹽橋，燈泡仍可發(fā)光

D. 甲、乙兩裝置中的總反應(yīng)式不可能相同

A. 玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸B. 純堿可用于清洗油污

C. 濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣D. Na2S可除去污水中的Cu2+

A. 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性B. 金屬光澤C. 熔點(diǎn)較高D. 延展性