(1)純水在T℃時，pH＝6，該溫度下1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)＝________ mol·L-1。

(2)某一元弱酸溶液（A）與二元強酸（B）的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH(A)___pH(B) （填“＞”、“=”或“＜”）；現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V(A)_____V(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）已知：二元酸H2R的電離方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣R2﹣+H+，

①若0.1molL-1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1，則0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+)_____(0.1+a)molL﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是___________________。

② NaHR溶液呈_____性，理由是___________________。

③某溫度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是______(填寫字母)。

A.溶液 pH=7 B.水的離子積KW=c2(OH-) C.V=10 D.c(K+)<c(Na+)

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是 ，
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→ ，
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．

A. 紙巾代替棉手帕 B. 太陽能熱水器代替燃氣熱水器

C. 節(jié)能燈代替白熾燈 D. 環(huán)保袋代替一次性塑料袋

A. SO3 B. NO

C. CO D. H2O

(1)盛裝0.2000 mol|/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用______式滴定管。

(2)滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由_______，即到終點。

⑶滴定操作可分解為如下幾步：

①檢查滴定管是否漏水；②取一定體積的待測液于錐形瓶中；

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ⑥滴定操作

正確的操作順序為：______________________。

(4)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

(5)若滴定時錐形瓶未干燥，則測定結(jié)果________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時仰視讀數(shù)，則會使所測酸的濃度值________。（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）。

⑴混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)：______________________。

⑵混合溶液中由水電離出的c(H+)____0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。（填‘‘>”、“<”或“=”）

(3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na+)-c(A-)=____mol/L，c(H+)+c(HA)=__mol /L。

⑷已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的

pH___7(填“大于”、“小于”或“等于”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：

A. NH4HCO3 B.NH4A C. (NH4)2SO4 D. NH4Cl

按pH由大到小的順序排列是：____________(填序號)。

A. 甲醛 B. 甲烷 C. 氨氣 D. 二氧化硫

A. 干冰 B. 燒堿 C. 金剛石 D. 硫酸

A. CH≡CHB. CH≡C—CH3

C. CH3—C≡C—CH3D. CH2=CH—CH3

A. A B. B C. C D. D