A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池

B．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被還原

D．太陽(yáng)能電池的主要材料為二氧化硅

A.SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池

B.半導(dǎo)體器件的研制開(kāi)始于鍺，后來(lái)發(fā)展到研制與它同族的硅

C.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子

D.P2O5可用作食品干燥劑，NO和NO2被堿溶液吸收可制得亞硝酸鹽

A. F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強(qiáng) B. HF、HC1、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸升高

C. K可以從NaCl溶液中置換出金屬 D. 堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過(guò)氧化物

A.新戊烷B.氯乙烷C.硬脂酸D.甲苯

A. 是一種強(qiáng)酸 B. 濃硫酸能使硫酸銅晶體變成白色

C. 稀硫酸能與銅反應(yīng) D. 濃硫酸稀釋放出熱量

A. 2.65 g B. 3.91 g C. 5.3 g D. 4.23g

①次氯酸不穩(wěn)定，易分解�、贑aCl2易潮解　③Ca(ClO)2易和鹽酸反應(yīng)�、蹸a(ClO)2易和空氣中的CO2和H2O反應(yīng)

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ①④

（1）CuCl難溶于水，但可與過(guò)量Cl-反應(yīng)生成可溶于水的[CuCl2]-，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（2）有大量Cl-存在時(shí)，Na2SO3可將CuCl2還原成[CuCl2]-，因此Na2SO3要緩慢滴入到溶液中的原因是_______________________________。

（3）反應(yīng)IV中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)_______________________。

（4）已知反應(yīng)V中Cu+發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為Cu2+和Cu，由此可推知溶液A中的溶質(zhì)為________________（填化學(xué)式）。

（5）在酸性、有氧條件下，一種叫做Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（6）將一定量鐵紅溶于160 mL 5 mol·L-1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后共收集氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)檢測(cè)，溶液中無(wú)Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_____________g。

A.鋁質(zhì)輕，便于運(yùn)輸、貯存，且安全

B.鋁燃燒時(shí)放出的熱量大，且燃燒后產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染容易得到有效的控制

C.在地球上，鋁礦資源比較豐富

D.現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）f在周期表中的位置為______________；x形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。

（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大�。�__________________（填化學(xué)式，下同）；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_______________________。

（3）x、y、z、d四種元素能形成多種化合物。

①能形成離子化合物，其中一種x、y、z、d四種原子的個(gè)數(shù)比為5∶2∶1 ∶4，其化學(xué)式為__________________________。

②能形成共價(jià)化合物，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。