A. 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C. 以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D. 乙醇氧化制備乙醛

【題目】下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（ ）
A.2Ag2O 4Ag+O2↑
B.2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
C.2MgO 2Mg+O2↑
D.4CO+Fe3O4 ?3Fe+4CO2

【題目】寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型．
①乙烯和水反應： ， 屬于反應；
②由苯制取溴苯： ， 屬于反應．

（1）反應開始后，裝置D硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________。

（2）裝置F中所盛的試劑為___________。

（3）下列有關該實驗的說法中，不正確的是__________。

A．B裝置的作用是除去HCl，并能減少Cl2的溶解

B．E裝置中冷水的作用是冷卻，使FeCl3冷卻沉積

C．若氯氣不足則會產(chǎn)生FeCl2

D．向燒瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可確定生成的MnCl2的質(zhì)量

A. 常溫條件下，淀粉遇碘即可變藍，該反應是淀粉的特征反應

B. 油脂在酸性條件下可以水解為甘油和高級脂肪酸，該反應稱為皂化反應

C. 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6 ，二者互為同分異構體

D. 大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，是生物體內(nèi)重要的催化劑

A. FeCl3 B. CuCl2 C. AlCl3 D. FeCl2

已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

下列說法不正確的是

A. “還原”后可以用KSCN檢驗Fe3+是否反應完全

B. “還原”時反應Ⅱ的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

C. “沉淀”時，可以先將溶液調(diào)節(jié)成強堿性，再加入(NH4)2CO3

D. 所得FeCO3需充分洗滌，可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗FeCO3是否已洗滌干凈

A. 適當升高溫度 B. 增大反應物的量

C. 增大壓強 D. 減小生成物的量

A. 若乙為白色沉淀，則甲可能含有SiO32－

B. 若乙為黃色沉淀，則甲可能為FeI3

C. 若乙為淺黃色沉淀，則甲可能含有S2－

D. 若乙為淺黃色沉淀，則甲可能是FeBr2

回答下列問題：

（1）F的分子式是________________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數(shù)比為____________。

（2）A與B反應的化學方程式是：___________________________________________________。

（3）E轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H和I的離子方程式是___________________________________________________。

（4）簡述檢驗I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實驗現(xiàn)象和結論： ____________________。