A. 硫酸（酸） B. 溶液（混合物） C. Al2O3（兩性氧化物） D. 純堿（堿）

（1）步驟Ⅰ中涉及的主要反應用離子方程式表示為_____．

（2）步驟Ⅱ中試劑①是_____（填代號）．

a．KMnO4　　　　　b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN

（3）步驟Ⅲ加入CuO的目的是_____．

（4）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經過_____、_____、過濾等操作．

（5）孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質，寫出該反應的化學方程式_____．

（6）測定硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中結晶水的x值：稱取2.41g硫酸銅晶體，在____（填實驗儀器名稱）中加熱至質量不再改變時，稱量粉末的質量為1.6g．則計算得x=_____（計算結果精確到0.1）．

A. 能與金屬Al反應放出H2 B. pH=7.2

C. c(H+)<c(OH-) D. 能使pH試紙呈紅色

A.燒堿B.硝酸銀C.純堿D.醋酸

A. 盛裝堿性試劑的試劑瓶應該使用橡皮塞

B. 分離酒精和水可以采用分液法

C. 蒸發(fā)結晶時應該將水份全部蒸干

D. 在托盤天平左右托盤各放質量大小相同的紙，在左邊紙上放氫氧化鈉稱量

【題目】在密閉容器中進行X2(g)＋2Y2(g) Z(g)的反應，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2 mol/L、 0.3 mol/L、0.3 mol/L，當反應達到其最大限度(即化學平衡狀態(tài))時，各物質的濃度有可能的是（ ）

A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/L

C．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L

（1）濾液A中的陽離子為_____________.

（2）樣品中Fe元素的質量為___________g

（3）向濾液A中加H2O2,反應的離子方程式為_____________________.

（4）向樣品中加足量稀硫酸時共生成H2O_________g

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③

A.堿式滴定管 石蕊B.酸式滴定管 甲基橙

C.酸式滴定管 酚酞D.堿式滴定管 酚酞

A.中和未反應的硫酸B.中和未反應的乙酸

C.溶解未反應的乙醇D.降低乙酸乙酯的溶解度