【題目】下列物質(zhì)中，所含原子數(shù)最多的是（ ）
A.8g O2
B.0.3mol NaCl
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4
D.含有3.01×1022個氧原子的H2SO4

請回答下列問題：

（1）檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是關(guān)閉彈簧夾1、2，向分液漏斗中加入水，然后打開活塞，____________________ ，則氣密性良好。

（2）為檢驗(yàn)SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為________，裝置D中堿石灰的作用是______________________________________。

（3）制取SO2時不用98%濃硫酸的原因是___________________。

（4）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入70%的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是___________________________。

（5）關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入裝置E、F、G中，能說明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_____________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。

（6）為了驗(yàn)證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是_____________。

請回答：

（1）圖1裝置中各儀器導(dǎo)管口連接的順序是（可重復(fù)使用，用小寫字母a→g填寫）：___________；導(dǎo)管A的作用是_________________________。

（2）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮?dú)�，該離子方程式為________。

（3）硬質(zhì)試管中生成AlN的反應(yīng)方程式是_________________________。

（4）按要求連接的實(shí)驗(yàn)裝置，存在嚴(yán)重問題，請說明改進(jìn)的辦法，存在的缺陷是______，改進(jìn)的辦法是_____________________________________________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計）。

①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________；

②集氣瓶中的苯的作用是______________________；集氣瓶中的液體沒有裝滿，實(shí)驗(yàn)測得NH3的體積將__________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為8.0 g，測得氨氣的體積2.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（保留3位有效數(shù)字）。

A. C6H14B. C5H12C. C4H10D. C3H8

A. O2和O3互為同位素

B. O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)

D. 等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)

A. 化學(xué)鍵是一種作用力

B. 化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

C. 化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成

D. 非極性鍵不是化學(xué)鍵

A. 2.0×10－7mol·L－1 B. 0.1×10－7mol·L－1

C. 1.0×10－14/(2.0×10－7) mol·L－1 D. 無法確定

【題目】一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量）A(s)+B(g） C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol-1，某時刻測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1

B．t2時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

C．容器Ⅲ kJ

D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1

請回答下面的問題：

（1）根據(jù)以上信息推斷：①B元素為____________(寫元素名稱）

②F原子核外的價電子排布為____________。

（2）指出在元素周期表中：①D元素在______區(qū)；②E元素在______區(qū)。

（3）當(dāng)n =2時,A與氫元素形成的相對分子質(zhì)量為26的分子應(yīng)屬于______分子（填“極性"或“非極性”），該分子中有______個σ鍵______個π鍵。

（4）當(dāng)n＝3時，A與B形成的晶體屬于______晶體。A單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，A原子采用______雜化，A原子數(shù)與A-A鍵數(shù)之比為____________。

（5）DCl2分子中，中心原子D有______對孤對電子，用價層電子對互斥模型推測:DCl2分子的空間構(gòu)型為________形。

（6）A—F六種元素中，有一種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下，它可能是 ______(寫元素符號）（其中I1 —I7分別表示該元素的第一電離能——第七電離能)。

（7）元素F的某種氧化物的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中實(shí)心球表示F原子，則該氧化物的化學(xué)式為____________。

A. 含H＋的溶液 B. c(OH－)<c(H＋)的溶液

C. pH<7的溶液 D. 能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液