A.SO2 B. FeSO4 C. 甲烷 D. 乙烯

已知：①白云石加熱過程中，固體失重百分比與溫度的關系如下圖所示:

② Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。

（1）根據流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產物的主要成份 _____（填化學式）。結合上圖判斷“輕燒”溫度應不超過 _____。

（2）“加熱反應”的化學方程式為_________________________。

（3）沉淀過程溶液的pH=9.5，此時溶液中c(Mg2+)= _______（已知）。

（4）該工藝中可以循環(huán)使用的物質是________（填化學式）。

（5）傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，從環(huán)境保護的用度分析，該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點是__________________________。

【題目】按要求填空
（1）已知實驗室制備氧氣可以通過加熱高錳酸鉀實現，其發(fā)生的反應如下：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 ， 還原產物是 ．
（2）查閱資料可知：銅和濃H2SO4共熱，發(fā)生如下反應：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ， 其中H2SO4在反應中體現性．
（3）在一定條件下，RO3n﹣和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中元素R的化合價是 ．
（4）請用雙線橋表示下列反應方程式中轉移的電子數目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反應中，發(fā)生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質的量為 mol．

①2p＝3p ②4s>2s ③4p>4f ④4d>3d

A.①④B.①③C.③④D.②③

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

A. 二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B. 向氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C. 銅與稀硝酸反應：3Cu +8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

D. 偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：2AlO2-+CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

A. 用長預漏斗分離油和水的混合物

B. 配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液時將固態(tài)Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積

C. 將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，可收集到純氯氣

D. 用濕布熄滅實驗臺上酒精著火

【題目】按要求填空
（1）已知實驗室制備氧氣可以通過加熱高錳酸鉀實現，其發(fā)生的反應如下：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 ， 還原產物是 ．
（2）查閱資料可知：銅和濃H2SO4共熱，發(fā)生如下反應：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ， 其中H2SO4在反應中體現性．
（3）在一定條件下，RO3n﹣和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中元素R的化合價是 ．
（4）請用雙線橋表示下列反應方程式中轉移的電子數目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反應中，發(fā)生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質的量為 mol．

A. 元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價

B. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高

C. P,S,Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強

D. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

A.加入澄清石灰水B.分別加熱C.滴加稀鹽酸D.加CaCl2溶液