A．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是將化學能轉化為電能的裝置

C．在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原

D．原電池放電時，電流的方向是從負極到正極

【題目】某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO，KClO3的混合溶液，經測定ClO﹣與ClO 的物質的量濃度之比為3：1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為（ ）
A.1：3
B.4：3
C.2：1
D.3：1

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H為+1價，O為﹣2價）下列說法正確的是（ ）
A.KClO3在反應中失電子
B.ClO2是氧化產物
C.H2C2O4在反應中被氧化
D.1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移

【題目】等質量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2 ， 在標況下體積由大到小順序是（ ）
A.②＞①＞③＞④
B.④＞③＞①＞②
C.③＞②＞④＞①
D.①＞④＞②＞③

A. 該有機物分子式為：C7H10O3

B. 該有機物所有質子可能在同—平面

C. 該有機物能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應

D. 該有機物的一種含苯環(huán)的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應

D、E的相對分子質量分別為162和144，可發(fā)生如下物質轉化關系。如下圖所示:

（1）寫出B、D的結構簡式：B________,D_________。

（2）寫出C→E的化學方程式：_________________。

（3）寫出C→D的化學方程式：_________________。

A. 元素X與元素Z的最高化合價之和的數值等于8

B. 原子半徑的大小順序為r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

C. 可以通過電解Z元素的氯化物得到Z單質

D. 元素Q的氧化物對應水化物的酸性一定比W的強

A.HClB.NaOHC.CaCl2D.CO2

A. 在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L

B. 化學的特征就是認識分子和制造分子

C. 在化學反應中，反應物的物質的量之和一定等于生成物的物質的量之和。

D. 英國科學家道爾頓提出元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系。

A. 植物油和自來水(蒸餾)

B. 水溶液中的食鹽和碘(分液)

C. CaCO3和CaCl2(溶解、過濾、蒸發(fā))

D. 自來水中的雜質(萃取)