（1）肼（N2H4）與O2反應(yīng)的能量變化如圖所示。

已知，N—H鍵、O=O鍵的鍵能分別為391kJ/mol、497kJ/mol，則E1=_______kJ/mol，N2H4(g)中N-N鍵的鍵能為____________。

（2）某溫度下，在1L恒容密閉容器中投入2mol N2H4(g)和lmolN2O4(g)，發(fā)生反應(yīng)：

2 N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g) +4H2O (g) △H=-1097kJ/mol，該反應(yīng)中 N2以平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·min)進(jìn)行10min時達(dá)到平衡狀態(tài)。

①下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.c(N2)：c(H2O)=3:4 B.混合氣體密度保持不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體中N2體積分?jǐn)?shù)保持不變

②平衡時，為________，混合氣體總物質(zhì)的量為_______。

③甲、乙是體積相同的恒容密閉容器，起始投入N2H4(g)和N2O4(g)的量相同，甲在恒溫條件下達(dá)到平衡，乙在絕熱條件下達(dá)到平衡。平衡時，N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率較大的是_____（填 “甲”或“乙”）

（3）如圖是反應(yīng)I：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)和反應(yīng)Ⅱ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（pK=-lgK）與溫度T的關(guān)系。

①根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是_______。

a.反應(yīng)I為放熱反應(yīng)

b.常溫下，反應(yīng)I的速率很大，二而反應(yīng)Ⅱ的速率很小

c.升高溫度.反應(yīng)I的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增大

d.x K時，反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)程度相差很大

②下列敘述對反應(yīng)I自發(fā)性判斷正確的是_____。

A. 較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行

B. 較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行

C. 所有溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

D. 任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

A．PMNE B．ENMP C．PNME D．EPMN

（1）C、N、O、F四種元素中，與C基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)相等的元素是_______(寫元素名稱)，其基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________。

（2）C、N、O、F四種元索第電一離能由大到小的順序是__________(用元素符號表示）

（3）CH4、NH3和H2O分子中，從原子軌道的重疊方向來說.三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為__________。

（4）CH4燃燒生成 CO、CO2和H2O

①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni）,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4, 423K時 Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉..試推測四碳基鎳的晶體類型為_________。

②CO2、H2O和NH3反應(yīng)生成(NH4)2CO3，根據(jù)電子對互斥理論知CO32-的空間構(gòu)型為_____。

（5）CH4、H2O和HF三種物質(zhì)中H2O的熔沸點(diǎn)最高，其原因是__________。

（6）硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石的結(jié)構(gòu)相似.而SiO2的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅 化學(xué)鍵之間插入一個O原子。觀察下圖金剛石的結(jié)構(gòu)，分析SiO2的空間結(jié)構(gòu)中，Si，O形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是_______________。

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（用單線橋法表示）： ．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫編號）．
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（3）若產(chǎn)生0.1mol Cl2 ， 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ．
（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的倍．

A. 乙烷B. 聚乙烯C. 苯D. 乙醇

A. I2升華

B. 粉碎食鹽

C. HCl溶于水

D. 聞到NH4HCO3刺激性氣味

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z(？)+W (? )X(g) +Y (? ) △H，在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡。在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是

A. Z和W在該條件下都不可能為氣態(tài)

B. t1t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X), 則t1t2時間段與t3時刻后的X濃度相等

D. 若該反應(yīng)只在高于某溫度T時能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

A. SO2通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2OSO32-+2HC1O

B. Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO2↑+14H2O

C. NaHSO4溶液與 Ba(OH)2溶液混合后顯中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

A. 乙烯B. 汽油C. 液化石油氣D. 煤焦油

A．氣體物質(zhì)加壓或降溫時能凝結(jié)或凝固 B．干冰易升華

C．氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高 D．氯化鈉的熔點(diǎn)較高