已知：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

請回答下列問題：

（1）步驟①Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（2）步驟②加H2O2的作用是______________，濾渣2為（填化學(xué)式）__________。

（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是________

（4）若濾液1中Cu2+的濃度為0.02mol·L-1，則氫氧化銅開始沉淀時的pH=________（已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20）

（5）已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

某同學(xué)為了測定CuSO4·5H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)可按如下方法：取3.00g產(chǎn)品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0.080mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達到滴定終點的依據(jù)是______________。

四次平行實驗耗去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液數(shù)據(jù)如下：

此產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為__________。

（1）聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反應(yīng)生成氮氣和水（氣態(tài)），放出熱量642KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：_____________________________________。

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________________mol。

（3）測定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進行滴定，取4.74gKMnO4樣品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于錐形瓶中，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點的現(xiàn)象是____________。實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液24.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是___________。（有關(guān)離子方程式為：8MnO42-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）

（4）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為_______________。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是______________________________，又變?yōu)樽攸S色的原因是_______________。

A. 它們相差一個電子層

B. 它們的化學(xué)性質(zhì)相似

C. 鈉原子，鈉離子均為同一元素

D. 灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448升HCl（氣體）通入1.270升水中，得到密度為1.18g/mL的鹽酸溶液，請計算：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)？
（2）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（計算結(jié)果保留1位小數(shù)，水的密度為1g/mL）

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0molL﹣1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序為 ． 本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有 ．
（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實際質(zhì)量為g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是 ．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是 ． 無影響的是（填代號）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時俯視刻度線 ⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
（5）若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？ ．

A. 若含X的混合物為溴水，可通過方案I進行分離，加入試劑為CCl4液體，充分振蕩后液體分層，下層為X的CC14溶液

B. 若含X的混合物為BaSO4和BaSO3的混合物，可通過方案Ⅱ進行分離，加入試劑為稀硝酸，X為BaSO4

C. 若含X的混合物為乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通過方案I進行分離，加入試劑為飽和NaOH溶液，殘留液中含有乙酸鈉

D. 若含X的混合物為Fe、Al，可通過方案II進行分離，加入的試劑是過量的NaOH溶液，1molX與足量氯氣完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3mol電子

A. 原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75mol

B. 通入CO2后所得的溶液溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3

C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO3

D. 原溶液通入CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下為112mL

A. 棉、麻、絲、毛織物完全燃燒只生成CO2和H2O

B. 聚乙烯中含有不飽和鍵，用它制成的塑料制品易老化

C. 維生素C常用作抗氧化劑說明它自身具有氧化性

D. 人體內(nèi)的酶通過降低反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率

A.乙烯和乙醇B.乙酸和溴乙烷C.苯和氯乙烯D.丙烯和丙烷

A. 用pH試紙測定溶液pH時，不需要預(yù)先潤濕

B. 蒸餾實驗中，忘記加沸石，應(yīng)立即趁熱加入沸石

C. 要量取15.80mL溴水，須使用棕色的堿式滴定管

D. 用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中混有的Fe2+