CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該化學反應在3 min時達到平衡狀態(tài)

B. 保持其他條件不變，降低溫度平衡時c(CH3OH) =0.85mol·L-1，則該反應的△H<0

C. 相同溫度下，起始時向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 molH2，平衡時CO2的轉化率小于75%

D. 12 min時，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0. 25 mol H2O(g)，此時反應將向逆反應方向進行

A. 易失去電子的物質

B. 原子最外電子層只有一個電子的元素

C. 單質具有金屬光澤的元素

D. 原子的最外電子層只有2個電子且核外電子總數(shù)大于3的元素

A. 硫酸鋇B. 食鹽水C. 二氧化硅D. 醋酸

【題目】在電解質溶液的導電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
D.醋酸中逐滴加入氨水

①S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃燒熱)(ΔH的數(shù)值正確)

②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和反應反應熱)(ΔH的數(shù)值正確)

③已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，則CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－238.6 kJ·mol－1

④燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

⑤已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量

⑥葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol－1，

則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

A. ①② B. ②⑥ C. ②④ D. ④⑤

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子，實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．實驗室提純NaCl的流程如圖1：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣離子，從實驗室提供的試劑中選出，按滴加順序依次為
（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應的離子反應方程式：
加入試劑i：；
加入試劑iii：、 ．
（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 ． （從提供的試劑中選）
（4）實驗中用到的鹽酸的物質的量濃度為0.400mol/L，現(xiàn)實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數(shù)據(jù)如圖2：
欲用圖2所述的濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL，
①配制需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、、（填儀器名稱）
②需量取的濃鹽酸的體積為： ．

A. H2O2 B. Na2O2 C. NaCl D. CH3COOH

A. 干冰 B. 冰醋酸 C. NaHSO4 D. KOH

【題目】反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是(　　)

A. 其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小

B. 其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大

C. 保持壓強不變，充入少量氦氣，反應速率會減小

D. 若v(CO)＝v(H2O) ，則反應達平衡狀態(tài)

2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g） △H=﹣452kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式，下列判斷不正確的是（ ）

A. 上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

B. CO的燃燒熱為283kJ/mol

C. 2 Na2O2（s）+2 CO2（s）=2 Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol

D. CO（g）與Na2O2（s）反應放出509kJ熱量時，電子轉移數(shù)為2NA