【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A. 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)=5v逆(NO)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)=3v正(H2O)

A. 銅和硝酸反應(yīng) B. 二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中

C. 鐵和硝酸的反應(yīng) D. 氯化鋁與氨水的反應(yīng)

【題目】把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加（ ）
A.7.2g
B.3.6g
C.2.1g
D.無(wú)法確定

A. 光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2

B. 玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料

C. 明礬和漂白粉均可用于自來(lái)水的殺菌、消毒

D. 大量排放SO2會(huì)引起酸雨

聯(lián)氨被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸(HN3)：N2H4+HNO2=2H2O+HN3，它的酸性類(lèi)似于醋酸，微弱電離出H+和N3-。試回答下列問(wèn)題：

(1)從成鍵原子的電負(fù)性角度，HN3中含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為_______________，分子的極性為_____________。

(2)疊氮化物能與Fe3+、Cu2+、Co3+等形成配合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4，在該配合物中鈷顯_________價(jià)，根據(jù)價(jià)層互斥理論可知SO42-空間形狀為______________，寫(xiě)出鈷原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式_____________。

(3)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說(shuō)法正確的是__________(選填序號(hào))

A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似，前者晶格能較小

B.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中分?jǐn)?/span>2個(gè)鈉原子

C.氮的第一電離能大于氧

D.氮?dú)獬�溫下很穩(wěn)定，是因?yàn)榈�的電�?fù)性小

(4)與N3-互為等電子體的分子有___________________ (舉2例）

(5)人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱(chēng)為超硬材料。立方氮化硼晶胞如圖所示，試分析：

①該晶體的類(lèi)別為____________晶體。

②晶體中每個(gè)N同時(shí)吸引________個(gè)B。

③設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的B之間的距離為___________cm。

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B.2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C.在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑�含原子�?shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣所含原子數(shù)為2NA

A．加熱 B．滴加少量CuSO4溶液

C．不要稀硫酸，改用98%濃硫酸 D．不用鐵片,改用鐵粉

A.石油的裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量

B.在一定條件下煤和氫氣作用得到液體燃料的過(guò)程是煤的液化途徑之一

C.葡萄糖、淀粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生的沉淀再加水又可溶解

A. 對(duì)于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

【題目】短周期主族元素A，B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類(lèi)繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素．試回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D與E以1：2的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式： ． F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）B，D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為鍵（填“離子”或“共價(jià)”，下同）．A，C，F(xiàn)三種元素形成的化合物CA4F為化合物．
（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性于F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論 ．