A. 電流從電極A流向電極B

B. 反應前后氫氧化鉀溶液的pH降低

C. 通氧氣的電極反應式：O2+4e-+2H2O=4OH-

D. 電池工作時，正負極均不產生燃燒現(xiàn)象

【題目】某研究性活動小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，經(jīng)測得c(NH2COO-)與反應時間的關系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是（ ）

A. 0～12 min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大

B. c(NH2COO-)將隨反應時間的不斷延長而一直減小至0

C. 15 ℃時，第30 min時，c(NH2COO-)為2.0 mol·L-1

D. 25 ℃時0～6 min，v(NH2COO-)為0. 05 mol·L-1·min-1

A. 約150℃，體系中開始出現(xiàn)BaS，說明溫度越高反應速率越快

B. 400℃時發(fā)生的化學反應方程式： BaSO4+2CBaS+2CO2

C. CO—定無法還原重晶石

D. 溫度高于400℃后，硫酸鋇才能轉化為BaS

A. 若圖1表示正常細胞,則元素中含量最多的是圖2中的a

B. 若圖1表示細胞完全脫水后化合物含量的扇形圖，則A為蛋白質

C. 圖2中數(shù)量最多的元素是碳元素，這與細胞中含量最多的化合物有關

D. 若圖1表示正常細胞，則B化合物具有多樣性,其必含的元素為C，H，O，N

A. 若圖1表示細胞鮮重，則A、B依次 是H20、蛋白質

B. 若圖2表示組成人體細胞的元素含 量，則a、b、c依次是0、

C. 地殼與活細胞中含量最多的元素都是a，因此a是最基本的化學元素

D. 活細胞中，數(shù)量最多的元素是圖2中的c

①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH

A. ①②⑥ B. ③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②③⑤

【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知lmol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H＝-99kJ·mol-1

請回答下列問題：

(1)圖中E表示________________，該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點____ (填“升高”“降低”“不變”）

(2)圖中△H=_____kJ·mol-1；

(3)如果反應速率v(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1，則v(O2)=_____ mol·L-1·min-1；

(4)己知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)放熱____kJ；

(5)將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應:

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min 后測得 c(D)=0.5 mol·L-1，c(A):c(B)=3:5，C的反應速率是0.1 mol·L-1·min-1。x=_____________；

(6)的在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：

①A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的大小關系是______；

②加熱后，可使C的質量增加，則正反應是_____反應(選填“放熱”或“吸熱”)。

A. 氯水 B. 雙氧水溶液 C. 氫硫酸 D. 氯化鐵溶液

A. 用小蘇打治療胃酸過多：CO32- + 2H+= CO2↑ + H2O

B. 石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O

C. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

D. 室溫下，測得氯化銨溶液PH<7: NH4+ + H2O = NH3﹒H2O + H+

A. 糖類、油脂和蛋白質均由C、H、O三種元素組成

B. 在加熱條件下,葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應產生磚紅色沉淀

C. 植物油含不飽和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色

D. 淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖