A. CH3COO—電離出了OH— B. CH3COO—結合了水電離的H+

C. Na+和水反應生成了NaOH D. Na+促進了水的電離

A. 增加Fe2O3的量 B. 增加H2輸入量

C. 減少Fe的量 D. 保持容器體積不變，增加H2O（g）

Ⅰ．氮氧化物的研究

（1）一定條件下，將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列狀態(tài)能說明該反應達到化學平衡的是（_______）

A．混合氣體的密度保持不變

B．NO的轉化率保持不變

C．NO和O2的物質的量之比保持不變

D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反應. 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同條件時N2的體積分數(shù)隨時間(t)的變化如圖1所示。根據圖象可以判斷曲線R1、R2對應的下列反應條件中不同的是______ (填字母序號)。

A．壓強 B．溫度 C．催化劑

根據圖2中的能量變化數(shù)據．計算反應2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________

Ⅱ．碳氧化物研究

（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ，現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器（圖3甲）中通入1mol CO和2mol H2，測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質的量，如下表：

請回答：

①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃時，第20min時容器內壓強不再改變，此時H2的轉化率為_________，該溫度下的化學平衡常數(shù)為________ 。

②若將1mol CO和2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器（圖3乙）中，在T2℃下達到平衡，此時反應的平衡常數(shù)為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新達到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。

（4）一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應生成甲酸鈉，進一步反應生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反應生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設溶液體積不變)，測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù) Ka=____________ (用含a和b的代數(shù)式表示)。

A．若該圖為一段肽鏈的結構模式圖，則1表示肽鍵，2表示中心碳原子，3的種類有20種

B．若該圖為一段RNA的結構模式圖，則1表示核糖，2表示磷酸基團，3的種類有4種

C．若該圖為一段單鏈DNA的結構模式圖，則1表示磷酸基團，2表示脫氧核糖，3的種類有4種

D．若該圖表示多糖的結構模式圖，則淀粉、纖維素和糖原是相同的

（1）脂質是細胞中重要的化合物，其中， 是最常見的脂質，也是細胞內良好的儲能物質，除此之外，還具有 、 和___________的功能。而其中的 是構成細胞膜的重要成分。

（2）飲食中過多的攝入 ，會在血管壁上形成沉積，造成血管堵塞。

（3）脂質與多糖、蛋白質、核酸都是細胞中重要的有機化合物，其中后三者是生物大分子，生物大分子以 為骨架，它們都是由許多基本的組成單位連接而成，這些基本的單位稱為單體。

（4）組成蛋白質的單體的分子結構通式是： 。

（1）物質a在原核細胞中共有 種。

（2）若E是動物細胞中的儲能物質，則E是 。

（3）物質d是 。物質F是 ，其在動植物細胞中均可含有，并且由于含能量多而且占體積小，被生物體作為長期備用能源物質。

（4）圖中的？是指 元素。若某種B分子由n個b（平均相對分子質量為m）形成的兩條鏈組成，則該B分子的相對分子質量大約為 。

（5）下圖是某二肽的部分結構示意圖，請補充完整。

A.H+B.Ag+C.Ba2+D.K+

A. AB2 B. A2B C. AB3 D. A3B

①取若干試管，分為A、B、C、D、E、F六組，每組兩支試管，其中一支試管放入2mL凝乳酶，另一支放入2mL乳汁。

②將六組試管分別置于不同溫度水浴15min。

③將每組試管中的凝乳酶和乳汁混合后在原溫度下繼續(xù)水浴，記錄凝乳所需時間，結果如下表。請回答問題：

（1）上述實驗中，溫度是 ，各組所加凝乳酶量和乳汁量屬于 。（填變量類型）

（2）實驗結果中所需要的時間越長，表明酶的活性越 。

（3）A組中乳汁不凝固的原因是______。F組中乳汁也不凝固，原因是 。

（4）通過以上實驗，______（能、不能）得出“凝乳酶的最適溫度是40℃”的結論。

【題目】密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57kJmol﹣1。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化

的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a、c兩點的反應速率：a＞c

B. a、b兩點的轉化率：a＜b

C. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

D. 由a點到b點，可以用加熱的方法