A. 福爾馬林 B. 18.4 mol·L－1H2SO4溶液

C. 飽和Na2SO4溶液 D. 1.0 mol·L－1CuSO4溶液

【題目】在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A．容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3 mol·L1·min1

B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

C．2ρ1=ρ2

D．2c1<1.5

A. S2-和Al3+ B. CO和N2 C. H3O+和OH- D. NH3和NH4+

（1）寫(xiě)出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填放熱[或吸熱）。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____________________________有關(guān)。

Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。

（3）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________________________；

（4）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_____________________________。

（5）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。

a．v（A）= 2v（B）

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．2v逆（A）= v正（B）

d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（6）在密閉容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），發(fā)生上述反應(yīng)，

當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是____。

A．降低溫度B．加入催化劑（正）C．增大容器體積

Ⅲ．（7）為了減緩過(guò)量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：

A．H2O

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．Na2NO3溶液

E．CuSO4粉末

你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）________________。

A.9種

B.10種

C.11種

D.12種

實(shí)驗(yàn)步驟：

Ⅰ、取5只試管，分別加入2ml過(guò)氧化氫溶液待用；

Ⅱ、取4份肝臟研磨液和1份FeCl3溶液（處理方式見(jiàn)下表），分別編

號(hào)1～5；

Ⅲ、分別從1～5號(hào)試管中取2滴溶液滴加到含有2ml過(guò)氧化氫溶液的

試管中，觀(guān)察和記錄氣泡產(chǎn)生情況（見(jiàn)表）．

實(shí)驗(yàn)分析：

（1）該實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證 會(huì)影響酶的活性，同時(shí)1、5還可以驗(yàn)證酶的 ．

（2）為了實(shí)驗(yàn)嚴(yán)密性，在第Ⅱ步中應(yīng)該增加對(duì)1、2、5號(hào)的處理方式是 ，這種處理遵循的原則是 ．

（3）在實(shí)驗(yàn)的第Ⅲ步進(jìn)行時(shí)，溫度屬于實(shí)驗(yàn)變量中的 ．

（4）若已知肝臟研磨液中酶的最適溫度為35℃．某同學(xué)將肝臟研磨液分別在5℃、15℃、25℃、…95℃

（共10組）條件下處理5分鐘后再將溫度調(diào)至35℃，然后分別取2滴研磨液加到2ml的過(guò)氧化氫溶液（35℃）中，測(cè)定氣泡產(chǎn)生速率．請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中用曲線(xiàn)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)結(jié)果．

．

A．2N2(g)+O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ· mol1

B．Ag(s)+Cl2(g)AgCl(s) ΔH=127 kJ· mol1

C．HgO(s)Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ· mol1

D．H2O2(l)O2(g)+H2O(l) ΔH=98 kJ· mol1

A. 電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

B. 煤燃燒時(shí)可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能

C. 綠色植物光合作用過(guò)程中把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

D. 白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/span>

A．250°C時(shí)，010minH2 反應(yīng)速率為 0.015 mol,/(L.min)

B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)小于250℃時(shí)

C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大

D．a<0,平衡常數(shù)K:T0C時(shí)大于2500C

【題目】在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol－1，下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4kJ

B．達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動(dòng)

C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D．若達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的90%