（1）圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH－移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。

（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式： _______________________。

（3）向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為________極(填“A”或“B”)，并寫出此電極的反應式：______________。

（4）乙池中總反應的離子方程式：____________。

（5）常溫下，當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時，乙池的pH是________(若此時乙池中溶液的體積為500 mL)；此時丙池某電極析出1.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

（1）A的轉(zhuǎn)化率為______。

（2）2分鐘內(nèi)生成D的反應速率為___________。

（3）x值等于_________。

（1）a電極材料為_____．其電極反應式為_____．

（2）電解液d可以是_____，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_____，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．

A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

（3）液體c為苯，其作用是_____，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是____．

【題目】恒溫下，可逆反應2NO22NO+O2在恒容的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2②混合氣體的壓強不再改變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變④單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO⑤混合氣體的顏色不再改變⑥用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1．

A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部

A. NH3 B. NO2 C. Cl2 D. N2

A．燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復原可加入適量的CuO

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相同

①加成反應 ②取代反應 ③聚合反應 ④氧化反應．

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeO D. CuFeS2

A. 常溫常壓下，18g D2O中所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B. 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目小于NA

C. 熔融狀態(tài)下，1 molNaHSO4中所含陽離子數(shù)目為NA

D. 56 g鐵粉與一定量的氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA

【題目】在一定條件下， 和I－可以發(fā)生反應，離子方程式為＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O。

根據(jù)計算回答：

(1) 中n值為________；

(2)每有0.2mol參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。