A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1

（1）已知8.0 g CH4完全燃燒生成液體水放出444.8 kJ熱量。則當CH4 (g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)中生成2mol的H-O鍵放出_____kJ熱量。

（2）以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖10所示，則通入a氣體的電極名稱為_____，通入b氣體的電極反應式為 ________。（質子交換膜只允許H+通過）

（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖11所示，則該反應的最佳溫度應控制在 ________左右。

②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅 （CuAlO2，難溶物）。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為 _____________________。

（4）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉化為N2和CO2，若標準狀況下8.96 L CH4可處理22.4 L NOx，則x值為______________。

A. 加入適量鹽酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加熱 D. 配成溶液后通入CO2

A. 該過程中熱能轉化為化學能 B. 反應物的總能量小于生成物的總能量

C. 該過程中化學能轉化為電能 D. 反應物的總能量大于生成物的總能量

【題目】一定溫度下，將2 mol SO2 和1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（ ）

A. SO2 和O2 的轉化率之比為2:1

B. 若不斷移走SO3，正反應方向的速率不會變化

C. SO2和SO3 物質的量之和為2 mol

D. 平衡時SO2的物質的量和SO3 物質的量一定相等

A. 工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為主要原料來制造普通水泥

B. 負極的電極反應式為：2Cu+2OH﹣﹣2e﹣=Cu2O+H2O

C. 測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O

D. 電池工作時，OH﹣向正極移動

已知：FeCl3在加熱情況下與水反應生成Fe（OH）3。

回答下列問題：

（1）試劑a是 ____________，過量的原因______________________。

（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃儀器___________________________。

（3）若試劑C是Cl2，則反應的離子方程式： __________________________。

（4）濾液X、Z中都有同一種溶質，請設計實驗驗證該溶質的離子：___________。

（5）操作Ⅲ應該是（______）

A 蒸發(fā) B蒸餾 C 分液 D 結晶

A. 硅酸鈉可用作木材防火涂料

B. Fe2O3可用作外墻涂料

C. 過氧化鈉可用作潛艇供氧劑

D. 鋁制容器可以貯運稀硝酸

A. KSCN B. BaCl2 C. HCl D. NaOH

A. 兩個裝置中石墨Ⅰ和石墨Ⅱ作負極

B. 碘元素在裝置①中被氧化，在裝置②中被還原

C. ①中MnO2的電極反應式為MnO2＋2H2O＋2e－===Mn2＋＋4OH－

D. 反應①、②中生成等量的I2時導線上通過的電子數(shù)之比為1∶6