A. 甲、乙、丙都屬于氧化還原反應

B. 甲充分反應，產生氣體體積約為1.12L

C. 丙充分反應，能產生0.05molO2,轉移電子0.1mol

D. 丙反應中的氧化劑是Na2O2,還原劑是H2O

A. 10m1，0.1mol·L－1的AlC13溶液

B. 20m1，0.1mo1·L－1的CaC12溶液

C. 30m1，0.2mo1·L－1的KC1溶液

D. 100m1，0.25mo1·L－1的NaC1溶液

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：

請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝__________。上述反應的正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，反應物中活化分子百分數_________(填“增大”、“減小”或“不變”)，正反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內混合氣體的壓強________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______℃。在該溫度下，恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向逆反應方向進行的有______(選填字母).

（5）在830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時，H2(g)的體積分數是__________。

A．-3B．+1C．+3D．+5

A. 將使用后的菜刀洗凈擦干 B. 鐵制品表面的鐵銹應當保留

C. 在鐵制水管表面鍍一層鋅 D. 在鐵制門窗表面噴涂防護漆

【題目】反應A＋BC＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 1mol A的能量低于1mol C的能量

B. 該反應只有在加熱條件下才能進行

C. 1mol A和1mol B 的總鍵能大于1mol C和1mol D 的總鍵能

D. 一定條件下1molA和1molB充分反應達到平衡狀態(tài)時吸收的能量為（E1－E2）kJ

(1)已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，合成氨的熱化學方程式為_____________。

(2)下列方法可以證明 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達平衡狀態(tài)的是____。

①單位時間內生成n mol H2同時生成n molNH3

②單位時間內3molH—H鍵斷裂同時有6 mol H—N鍵斷裂

③溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

④c(N2)︰c(H2)︰c(NH3)=1︰3︰2

⑤反應速率2v(H2)= 3v(NH3)

⑥條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

⑦溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化

(3) 25 ℃時，將工業(yè)生產中產生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，測得pH=11，則該條件下，NH3H2O的電離平衡常數約為__________。向此溶液中加入少量的氯化銨固體時，[c(NH3H2O) c(H+)] / c(NH4+)值將______(“增大”“減小”或“不變”)。

(4)若向該氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pH與pOH(pOH=－lg[OH－])的變化關系如圖所示。

B點所加鹽酸的體積_____(填“>”、“=”或“<”) 20.0 mL。C點溶液中離子濃度大小順序為_____>____>_____>_____。

(5)常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當pH=_________時，開始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)。