A. 一水合氨 B. 醋酸銨 C. 乙醇 D. 硫酸鋇

A．分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物

B．各組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的烴是同一種烴

C．分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的有機(jī)物一定互為同分異構(gòu)體

D．相對分子質(zhì)量相同的有機(jī)物一定互為同分異構(gòu)體

（l）寫出FeCl3的電離方程式：________________________________________________。

（2）寫出NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題：

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________．

②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________________．

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做_______________________．

【題目】下圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是____________________（填“PbO2”或“Pb”）。

（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為________________________。

（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，只需要加入的一種物質(zhì)及其物質(zhì)的量是____________________。

（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，則此時d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________。

（5）電解后取a mL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，當(dāng)加入b mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計）。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，則a/b = ____________。

A．鈉、鎂 B．溴、碘 C．食鹽、淡水 D．氯氣、燒堿

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 △H=-92kJ/mol

B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的放熱減少

D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

(1)判斷BaCl2已過量的方法是_______________________________________________。

(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是___________________________________________。

(3)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______________________________。

(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯誤是____________________________________________。

A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙) B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)

C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)

【題目】已知COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) △H>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④擴(kuò)大容積 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入情性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥

①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol1

②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol1

③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol1

④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol1

A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C．反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol1

D．反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1