①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。

請回答：

（1）c(CO32-) =_____________mol/L；

（2）K+ 是否存在____________；若存在，濃度范圍是__________________(若不存在，則不必回答)。

（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷是否存在的離子是____________（填離子符號）。若存在此離子，請描述檢驗(yàn)步驟__________________________________________________。

A. CO2 B. H2S C. SO2 D. NO2

（1）配制240mL 0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)取濃鹽酸的體積為_______mL。

（2）所需玻璃儀器為______________________________________________。

（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)椋孩?/span>→①→③→__→__→__→__→④（填序號）

(4)定容時(shí)往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至________________。

（5）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：_____、_____。

（6）在配制過程中，下列操作引起所配溶液濃度偏低的有_____（填序號）

①定容時(shí)，俯視刻度線．

②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

③容量瓶中含有少量蒸餾水．

④未洗滌稀釋濃鹽酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒．

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．

⑥用量筒量取所需濃溶液時(shí)，仰視刻度．

A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、K+、Fe2+、NO3-

已知：①TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中

②TiCl4的熔點(diǎn)-25.0℃，沸點(diǎn)136.4℃；SiCl4的熔點(diǎn)-68.8℃，沸點(diǎn)57.6℃

回答下列問題：

（1）寫出鈦鐵礦酸浸時(shí)，主要成分TiO2反應(yīng)的離子方程式_______，加入鐵屑的作用是______。

（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有______________________。

（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O，請用恰當(dāng)?shù)脑�理和化學(xué)用語解釋其原因___________，廢液中溶質(zhì)的主要成分是____________（填化學(xué)式）．

（4）用金紅石（主要含TiO2）為原料，采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如下圖所示：

寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________，制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質(zhì)，可采用_______________方法除去．欲使16gTiO2完全轉(zhuǎn)化為Ti，至少需要Na物質(zhì)的量為___________。

（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解液為某種可以傳導(dǎo)O2-離子的熔融鹽，原理如圖所示，則其陰極電極反應(yīng)為：______________________，電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該氣體可能含有_______________．

A. A B. B C. C D. D

A. 合金B. 半導(dǎo)體C. 催化劑D. 農(nóng)藥

A.硫酸銅溶液B.泥水C.礦泉水D.Fe(OH)3膠體

（2）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。Na2S2O5中硫元素的化合價(jià)是_________，焦亞硫酸鈉在空氣中久置會被氧化生成連二硫酸鈉（Na2S2O6），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

（3）葡萄酒中的 Na2S2O5的使用量是以游離的 SO2 來計(jì)算的。我國規(guī)定每升葡萄酒中SO2的最高含量是 0.25g，則一瓶 800mL 的葡萄酒中 SO2的物質(zhì)的量不能超過______（精確到 0.001 ）。

A. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+

B. 熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時(shí)，金屬鋰在陰極得到

C. 有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物

D. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-