①太陽能 ②風能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②⑤

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是(　　)

A. T1時0～10 min NO2的平均反應速率為0.15 mol·L-1·min -1

B. T2時CH4的平衡轉化率為70.0%

C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反應方向移動

D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大

A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸

C. 滴加少量硫酸銅溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉

A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B. 鋁與稀鹽酸

C. 灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應

D. 煤與O2的燃燒反應

（1）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O

則被氧化和被還原的氮元素質量之比為_____________；

（2）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質的量為______________mol；

（3）NaCN屬于劇毒物質，有一種處理方法其原理為：CN-與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色弱電解質，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應方程式：__________________。

處理CN一還常用的一種方法是：用ClO一氧化處理生成CNO一，反應的離子方程式如下；

aCN-+bClO-+ 2cOH一=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O

上述化學方程式可能的配平化學計量數(shù)有多組，回答下列問題：

①方程式中e：f的值為_________（填字母）；

A．1 B．1/2 C.2 D.不能確定

②若d=e=l,則b=_________。

A. 氫氧化鋇溶液與硝酸的反應：OH- + H+ = H2O

B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C. 鐵片插入稀硫酸溶液中反應：2Fe + 6H+=2Fe3++3H2↑

D. 碳酸鋇溶于稀鹽酸中：CO + 2H+ = H2O+CO2↑

【題目】在某固定體積的絕熱密閉容器中進行的可逆反應A (g)+B(g)C(s)+2D(g)，可以說明己達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①反應容器中壓強不隨時間變化而變化；②A氣體和B氣體的生成速率相等；③混合氣體的平均摩爾質量不隨時間變化而變化；④混合氣體的密度不隨時間變化而變化⑤化學平衡常數(shù)不變

A. ①④⑤ B. ③④ C. ①③④⑤ D. ②③

（1）用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目。

①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3：________；

②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O：________；

（2）在②中氧化劑是________ ，還原劑是_________，被氧化的元素是_____，被還原的元素是______，氧化劑與還原劑之比是___________，當有71gCl2生成時，被氧化的HCl的物質的量是________mol。

下列離子方程式正確的是

A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClO

B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－

D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

A.C、N、O、F　　　　B.Na、Be、B、C C.P、S、Cl、Ar　　　D.Na、Mg、Al、Si