（1）“550℃焙燒”的目的是______________________；

（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_____________________；

（4）“凈化除雜1”過程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是___________________________(用離子方程式表示）；再升溫至80 ~ 85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是

_____________________。

（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol /L，則濾液中 c(Mg2+)為________________ [已知Ksp(MgF2) =7.35×10-11、Ksp(CaF2) =1.05×10-10]。

（6）為測(cè)定制得樣品的純度，現(xiàn)稱取1.00 g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液26.00 mL,則草酸鈷樣品的純度為__________________。

【題目】目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，下列表格中各物理量的變化判斷正確的是

A. 正反應(yīng)速率減小 B. 逆反應(yīng)速率增大

C. 平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D. 轉(zhuǎn)化率增大

A. 升高溫度 B. 加入少量MnO2

C. 加入濃度更高的H2O2溶液 D. 加水稀釋H2O2溶液

【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。

下列說法正確的是（ ）

A. 由圖可知Tl<T2，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 前5min內(nèi)甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)的平均速率：v (A)乙<v(A)甲<v(A)丙

C. 平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率a : a乙＜a甲＜a丙

D. T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.33

A. 電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. 白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

D. 煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

（1）寫出下列元素的名稱：A_____，B_____， C_____， D______。

（2）上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示，下同）_________，堿性最強(qiáng)的是________。

（3）D所在周期第一電離能最小的元素是_____，電負(fù)性最大的元素是_____。（填元素符號(hào)）

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)_____（填“高”或“低”），原因是_____________________。

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是_____，E元素在周期表的位置是_______________， E元素處于周期表分區(qū)中的______區(qū)。

（6）A、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是：_______晶體、_______晶體。

（7）畫出D的核外電子排布圖_____________________，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

（8）用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________。

①在點(diǎn)燃H2、CO、CH4等易燃?xì)怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度

②在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌

③濃堿液對(duì)皮膚有腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液

④給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積應(yīng)不超過試管容積的三分之一

⑤點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈

⑥給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著自己或他人

A. ⑤⑥ B. ①②③

C. ①②③④⑥ D. 全部

（1）鎵的基態(tài)原子的外圍電子排布式是_______________。

（2）鎵與鉀、鈣元素的第一電離能從大到小依次為_________________________，與其在同一周期的砷、硒和溴的電負(fù)性從大到小依次為_______________。（填元素符號(hào)）

（3）此晶胞中所含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為_______，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為___________，鎵采取的雜化方式為________________。

（4）與鎵同主族的元素硼形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為_____________________，其結(jié)構(gòu)式為_____________，硼酸是_______元酸。

（5）若砷和鎵兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a，b，GaAs晶體結(jié)構(gòu)圖中相距最近的兩個(gè)原子的距離為dnm，晶胞參數(shù)為________cm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為________g/cm3。

（1）PtCl2(NH3)2的空間結(jié)構(gòu)是______________；

（2）根據(jù)它們的性質(zhì)分析，淡黃色固體是________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。

（3）請(qǐng)畫出黃綠色固體分子的幾何構(gòu)型圖：__________________；

（4）黃綠色固體在水中溶解度較大的原因是____________________________________。

試回答下列問題：

(1) 以下是一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志，其中裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是_______。

A B C D

(2)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為________________。

(3)某實(shí)驗(yàn)需要240mL物質(zhì)的量濃度為l.0mol﹒L-1的稀硫酸，現(xiàn)用上述濃硫酸和蒸餾水配制，在下列步驟中的空格內(nèi)將所用儀器補(bǔ)充填寫完整

①用20mL量筒量取所需的濃硫酸

②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌

④將溶液冷卻，恢復(fù)室溫

⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度l～2cm時(shí)，改用_______加蒸餾水至刻度線

⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻

(4)實(shí)驗(yàn)中上述步驟的正確順序?yàn)?/span>_____________________(填序號(hào))

(5) 配制需要量取上述濃硫酸__________mL。

(6)下列情況對(duì)所配溶液濃度的影響是(填偏高、偏低、無影響)

① 定容時(shí)，俯視液面_________。

② 量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_______。

(7)有兩瓶硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1mol﹒L-1和c2 mol﹒L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2,己知2 w1=w2,則下列推斷正確的是_________ (已知：硫酸的密度比純水的大)。

A．2c1=c2 B．2c2=c1 C．c2>2c1 D．c1>c2