（1）序號(hào)為⑩的儀器的名稱為______________；

（2）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的___________(填名稱)；

（3）儀器上標(biāo)有溫度的是_________(填序號(hào))；

（4）若用CCl4 提取碘水中的碘，必須用到上述儀器中的_________(填序號(hào))，試描述靜置后的現(xiàn)象_____________________________________________；

（5）甲同學(xué)想用如下圖裝置，以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。老師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費(fèi)。該同學(xué)選用了上述①～⑩中的一種儀器，加在裝置上，解決了這個(gè)問(wèn)題。丙同學(xué)采用的方法是___________________________；

（6）乙同學(xué)也想制取CO2氣體，而實(shí)驗(yàn)室只有H2SO4、濃HNO3、水、塊狀純堿、塊狀石灰石，比較合理的方案應(yīng)選用的藥品是__________________________________；

（7）丙同學(xué)在沒(méi)有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，選用下圖中的部分儀器，裝配成一個(gè)簡(jiǎn)易的、能隨用隨停的CO2氣體發(fā)生器，應(yīng)選用的儀器是________(填編號(hào))。

A. 二茂鐵屬于分子晶體

B. 在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H與Fe2＋之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵

C. 已知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：，則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化

D. C5H中一定含π鍵

A. 中國(guó)絲綢 B. 埃及長(zhǎng)絨棉 C. 烏克蘭葵花籽油 D. 捷克水晶

A. NO B. SiO2 C. NO2 D. SO2

尼龍是世界上出現(xiàn)的第一種合成纖維。尼龍的出現(xiàn)使紡織品的面貌煥然一新，它的合成是合成纖維工業(yè)的重大突破，同時(shí)也是高分子化學(xué)的一個(gè)重要里程碑。下圖是以1,3—丁二烯為原料來(lái)合成尼龍66的路線：

已知：

③A存在順?lè)串悩?gòu)

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）下列關(guān)于有機(jī)高分子化合物的說(shuō)法正確的是________。

A.有機(jī)高分子化合物均可水解為小分子

B.淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5)n，它們互為同分異構(gòu)體

C.蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是物理變化

D.因蛋白質(zhì)在高溫下易變性，所以疫苗保存時(shí)需冷藏

（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________，A→B的反應(yīng)類型為___________。

（3）D中所含官能團(tuán)的名稱為_______________________。

（4）寫出C+E→F的化學(xué)方程式______________。

（5）與E官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體有______種（不包括E），寫出其中核磁共振氫譜有4組吸收峰且峰面積之比為2:4:1:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

（6）已知：

以CH2=CH2為原料，其他無(wú)機(jī)試劑任選合成

結(jié)合本題信息寫出合成路線_____________________________。

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=X kJ·mol－1；

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =－42 kJ·mol－1；

（1）斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示：

X=___________。

（2）向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)，在T10C時(shí)達(dá)到平衡，體系內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為5%(如下圖M點(diǎn))。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①請(qǐng)?jiān)趫D中畫出以M為起點(diǎn)，從T1℃開(kāi)始升溫過(guò)程中CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線。_____

②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol，則平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為_________。

（3）現(xiàn)有兩個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器M、N，在M中充入1 mol CO和1 mol H2O，在N中充入1 mol CO2和1 mol H2，均在700 ℃下開(kāi)始按Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是_______。

A.容器M、N中正反應(yīng)速率相同

B.容器M中CO的物質(zhì)的量比容器N中的多

C.容器M、N中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

D.容器M中CO的轉(zhuǎn)化率與容器N中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

（4）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表：

煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為

______________________________________；常溫下，用100mL 0.1mol·L－1NaOH溶液吸收224mL(標(biāo)況)H2S氣體，反應(yīng)后離子濃度從大到小順序?yàn)?/span>_____________________。

（5）25℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示：

①25℃時(shí)Ksp(CuS)＝__________________。

②25℃時(shí)向50.0mL Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol·L－1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL時(shí)開(kāi)始生成SnS沉淀，此時(shí)溶液中Cu2+濃度為__________mol/L。

A. NH3極易溶于水，可用于工業(yè)制冷劑

B. HNO3具有酸性，可用于制備硝酸鹽原料

C. NH4 NO3易溶于水，可用于制造高溫材料

D. N2難溶于水，可用于合成氨原料

A. 煤的氣化 B. 天然氣的燃燒 C. 烴的裂解 D. 石油的分餾

A. 1 B. 0 C. 35 D. 17

人類社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步與材料的發(fā)展密不可分，而金屬是人類常用的一類材料如銅、鐵合金等等。

（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為__________，在元素周期表中的位置為___________。

（2）Cu2O為半導(dǎo)體材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅反應(yīng)得到。乙醛中碳原子的雜化方式有______________，乙醛分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為____________。

（3）制造單晶硅太陽(yáng)能電池片時(shí)，一般摻雜微量的銅、碳、硼、氮等。銅、碳、硼、氮元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________________。（用元素符號(hào)表示）

（4）Cu(OH)2溶于氨水形成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+，該配合物中NH3的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為_____________。

（5）鐵在不同溫度范圍有不同的晶體結(jié)構(gòu)，在室溫下為體心立方，當(dāng)溫度升高到912℃，則轉(zhuǎn)變?yōu)槊嫘牧⒎�。鐵的體心立方堆積和面心立方最密堆積的配位數(shù)分別為____、_____。若鐵原子半徑為r pm，則鐵為面心立方最密堆積時(shí)的晶體密度為___________g/cm3（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA 表示，1pm=10-12m,寫出計(jì)算式即可）。

面心立方晶胞