可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的_______。

（2）配制稀硫酸時，除玻璃棒外還缺少的儀器是________________(寫儀器名稱)；

（3）經(jīng)計算，配制95mL1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取硫酸時應(yīng)選用_________mL規(guī)格的量筒(填序號)；

A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL

（4）取25 mL1 mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化銅，充分反應(yīng)后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外，還缺少的儀器是___________；

（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因__________(填序號)。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

實驗過程如下：

①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐漸將溫度降至60℃左右；

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；

③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；

④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后得草酸晶體粗品，再重結(jié)晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

請回答下列問題：

(1)實驗①加入少許98%硫酸的目的是：_____________________。

(2)冷凝水的進口是________（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其原因是______________________。

(3)裝置B的作用是___________，為使尾氣被充分吸收，C中的試劑是___________。

(4)重結(jié)晶時，將草酸晶體粗品經(jīng)I加熱溶解、Ⅱ趁熱過濾、Ⅲ冷卻結(jié)晶、Ⅳ過濾洗滌、Ⅴ干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體。該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質(zhì)在_________(填上述實驗步驟序號）時除去；而粗品中溶解度較小的雜質(zhì)最后留在_______(填“濾紙上”或“濾液中”）。

(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。稱取一定量該樣品加適量水完全溶解，用KMnO4標準液滴定，反應(yīng)的離子方程式為_________________。 滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則消耗KMnO4溶液的體積為_________。

(6)已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉溶液(NaHC2O4)顯酸性。常溫下，向10 mL0.01 mol L -1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液時，溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為________________。

A. NaCl B. Cl2 C. HCl　 D. NaOH

A. 電子有得失 B. 電子既有得失又有電子對偏移

C. 共用電子對有偏移 D. 有金屬元素的存在

A. 食鹽 B. 氯氣 C. 氦氣 D. 氨氣

（1）寫出MgCO3分解的化學方程式__________________________。

（2）裝置C的作用是__________________________，處理尾氣的方法為__________。

（3）將研究小組分為兩組，按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗：

①乙組得到的黑色粉末是_________。

②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為_______________________________________________。

④從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進措施是________________________________。

有機物H為某種工人合成纖維的單體，其合成路線如下：

已知：F的核磁共振氫譜有四個峰，峰的面積比為1:1:3:3.

回答下列問題：

（1）A的名稱為_______；C中官能團的名稱為_______。

（2）G+F→H的反應(yīng)類型為_______；H的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（3）C→D的化學方程式為_______。

（4）E在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。

（5）X是F的同分異構(gòu)體，它同時符合下列3個條件：

①能發(fā)生加聚反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

則X的結(jié)構(gòu)（不包括立體異構(gòu)）有______種。

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵。

C．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵

D．CH4中所有的價電子都參與形成共價鍵

A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出183kJ D．放出366kJ

Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；

Ⅱ．向溶液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；

Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是：_____________________________________。

（2）將MnO4-氧化Fe2+的的離子方程式補充完整：_____

（3）己知：生成氫氧化物沉淀的pH

注意：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的_______________________________。

（4）已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_______________。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_______________________________________。