A. 硅元素在自然界里均以化合態(tài)存在

B. SiO2不能與水反應生成硅酸，不是酸性氧化物

C. 除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)應選用水

D. 粗硅制備時，發(fā)生的反應為C+SiO2＝Si+CO2↑

①該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為____________。

②取出10.0 mL該溶液，配成物質(zhì)的量濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是____mL。

（2）有一瓶子，盛滿氫氣時總質(zhì)量為m1g，盛滿氧氣時總質(zhì)量為m2g。若改裝入二氧化碳氣體，該瓶總質(zhì)量為__________g。

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為______________，其最高價氧化物對應水化物的化學式是____________。

(3)用符號“>”“<”或“=”表示下列各項關(guān)系。

①第一電離能：Na____Mg， ②電負性：0_____F，③能量高低：ns______(n+l)s，

A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同

B．“兩水”中都存在可逆反應的化學平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡

C．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素

D．“兩水”放置時間較久后都會因為相同的原理而變質(zhì)

（1）11.2g鐵的物質(zhì)的量

（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度

（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積

A. 取適量濾液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，觀察

B. 取適量濾液，加入CCl4，振蕩、靜置，觀察

C. 取適量濾液，蒸干，觀察

D. 取適量濾液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，觀察

A. 蔗糖尚未水解 B. 蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖

C. 加熱時間不夠 D. 煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸

請回答問題：

(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g·L-1，則該溶液中的pH約為___________。

(2)NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在�，F(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+）的2倍，則c[(NH4)2SO4]_________ c(NH4Cl)（填：＜、=或＞）。

(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化）溶液中__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]。提純CaSO4·2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量_____________， 充分反應后，過濾、洗滌、_____________。

(5)25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12。當溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。

①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是________________________________。

②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：___________________________。

③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。上述兩個反應中還原性最強的微粒是________________________。

①6和16 ②12和17 ③20和9 ④7和8．

A. ①③ B. ①④

C. ②③ D. ③④

A. 13C的質(zhì)量數(shù)是13， 核內(nèi)有6個電子

B. 13C 與12C是兩種不同的核素

C. 13C 與12C互為同位素

D. 13C 與12C 的化學性質(zhì)有很大的差別