A. molL﹣1 B. molL﹣1

C. molL﹣1 D. molL﹣1

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1．

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ ．

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目

D．溶液的密度

（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱） ______ ．

A．用30mL水洗滌 ______ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括 號內(nèi)填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 ______ ．

①組裝好儀器并檢查氣密性；②用托盤天平稱量干燥管Ⅰ的質(zhì)量為m1；③稱量純堿樣品的質(zhì)量為n，裝入廣口瓶B內(nèi)；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤往試管A緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的質(zhì)量為m2。

(1)鼓入空氣的目的是____________________________________________________________。

(2)干燥管Ⅱ的作用是____________________________________________________________。

(3)下列說法正確的是________(填字母)。

A．操作④、⑤都要緩慢地進行，如果這兩步操作太快，會導致測定結(jié)果偏大

B．裝置A中的試劑X可選用濃硫酸

C．裝置A與B之間的彈簧夾在第⑤項操作前打開，在第④項操作前必須夾緊

D．根據(jù)此實驗，計算純堿樣品純度的公式為×100%

(1)裝置C的作用是___________________________。

(2)①設計實驗方案檢驗有Fe2＋生成：______________________________________________。

②證明SO2氣體還原I2的現(xiàn)象：_______________________________________________________________。

(3)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填字母)。

A．蒸發(fā)皿 B．試管夾C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝

(1)儀器a 的名稱是____________。

(2)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。

(3)下列說法不正確的是________(填字母)。

A．裝置B中溶液變藍，說明氯的非金屬性強于碘

B．裝置C中布條褪色，說明氯氣有強氧化性

C．裝置D中產(chǎn)生白色沉淀，說明有HCl揮發(fā)出來

D．裝置E中試劑可以是NaOH溶液，作用是吸收尾氣

（1）指出圖中兩處明顯的錯誤：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

（2）A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。

（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________________，其作用是________________________________________________________________________。

（4）收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？_____________________。

A. 金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

B. 干冰氣化過程中只需克服分子間作用力

C. HF的熱穩(wěn)定性很好，是因為HF分子間存在氫鍵

D. 常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構

A. 氯氣的液化

B. 由海水生產(chǎn)氯化鎂

C. 乙烯生產(chǎn)聚乙烯

D. 由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT

（1）燒杯中盛放的液體是_____，水槽中盛放的液體是______。

（2）寫出制取氯氣的化學方程式：____________________。

（3）將8.7gMnO2與含HCl的質(zhì)量為14.6g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學認為可制得Cl27.1g，乙同學認為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1g，你認為________（填“甲”或“乙”）同學正確，原因是______________。

甲同學：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

⑴其中操作正確的同學是___ _____。

⑵證明有Fe(OH)3膠體生成利用的膠體性質(zhì)是______ __。

⑶在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行實驗：

① 將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶__________(填“正”或“負”)電荷。

② 若向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。

③若向其中加入濃鹽酸溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。

(4)Fe(OH)3膠體制備的化學方程式為 。