以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO，反應(yīng)的離子方程式為______________，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)化成VO2＋。“廢渣1”的主要成分是________。

(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2＋變?yōu)閂O，則需要氧化劑KClO3至少為________mol。

（1）基態(tài)E原子的電子排布式為_________；C和D的第一電離能較大的________(填元素符號(hào)）。

（2）DO32-中D原子的雜化類(lèi)型為_________；A、D和氧元素組成的液態(tài)化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。

（3）結(jié)構(gòu)式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為________；B2分子和NO+離子互為等離子體，則NO+的電子式為___________。

（4）向EDO4溶液中加入過(guò)量稀氨水，其化學(xué)方程式為_______________；產(chǎn)物中陽(yáng)離子的配體是_____________（填化學(xué)式）。

（5）D(黑球）和E(白球）形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞邊長(zhǎng)為516Pm，則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1，已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶體只能采取NaCl型堆積，試從晶體結(jié)構(gòu)分析其不同及原因__________。

I.向該溶液中加入足量稀鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56 L氣體（不考慮氣體溶解）；

II.向I中所得的濾液中滴加足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀2.33g；

試回答下列問(wèn)題：

（1）肯定存在的離子有______________________________，肯定不存在的離子有___________________________________；

（2）可能存在的離子是__________________________________________________，判斷該離子存在與否的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________；

（3）肯定存在的陽(yáng)離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度至少為_______________________________________________。

A. 向SO2水溶液中加入過(guò)量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合液

B. SO2具有氧化性，故可作漂白劑

C. 濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度都降低

D. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

（1）NiSO4水溶液呈酸性原因是_________________________；

（2）向?yàn)V液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：_________________________；

（3）調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+，原理是Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10﹣39，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe3+已除凈_________________；

（4）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______；

（5）從d(NiSO4溶液)經(jīng)______、______、______洗滌、干燥等操作可得到NiSO4·6H2O晶體；

（6）為了提高產(chǎn)率，分離得到NiSO4·6H2O后剩余液體要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的______位置（填a、b、c、d）。

【題目】（Ⅰ）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）； 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）可根據(jù)__________現(xiàn)象來(lái)判斷甲、乙都已達(dá)到平衡。

（2）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是____________。

（3）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量為_____mol，乙中C的轉(zhuǎn)化率________50％（填：＞、＜、＝），此時(shí)，乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)刻度________處（填下列序號(hào)：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6）

（Ⅱ）若一開(kāi)始就將K、F固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)：

（1）測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為_________；

（2）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是_______________。

A.易形成-1價(jià)離子B.從上到下原子半徑逐漸減小

C.從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

A. A有5種正價(jià)，與B可形成6種化合物

B. 工業(yè)上常通過(guò)電解熔融態(tài)C2B3的方法來(lái)獲得C的單質(zhì)

C. 簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為：E＞A＞B＞C

D. D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

（1）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用密度為1.15g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的工業(yè)品過(guò)氧乙酸配制0.1mol/L過(guò)氧乙酸溶液250mL，該生用量筒量取工業(yè)品過(guò)氧乙酸體積___________________ mL，除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是__________________________________________________________________________。

（2）該學(xué)生配制前設(shè)計(jì)了下列操作，其合理的操作順序是___________________________________________（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的工業(yè)品過(guò)氧乙酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的工業(yè)品過(guò)氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，倒置并振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（選填“偏高” 、“ 偏低”或“無(wú)影響”）?

a. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水_____________________；

b. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外___________________________；

c．量取15%的工業(yè)品過(guò)氧乙酸時(shí)，仰視量筒___________________________________；

d．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)充幾滴水至刻度線____________。

（4）下列敘述正確的是__________________(填字母)。

A.可用過(guò)濾的方法將過(guò)氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

B.過(guò)氧乙酸包裝上應(yīng)貼的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽應(yīng)如右圖所示

C.過(guò)氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中

D.過(guò)氧乙酸是一種有機(jī)物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)

（5）過(guò)氧乙酸半小時(shí)內(nèi)會(huì)完全分解成乙酸(CH3COOH)和一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，檢驗(yàn)該氣體單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________________________________________________________________________。

（6）如果生產(chǎn)過(guò)氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－,要想除掉SO42－請(qǐng)選擇下列試劑按照加入先后順序填空_________________________（試劑不必選完，填序號(hào)）。

①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液

①連接如圖所示裝置，并檢查裝置的氣密性

②向a儀器中裝入VmL稀鹽酸，錐形瓶中加入鋅粒，B中加入堿石灰；

③稱(chēng)取A裝置和B儀器和藥品的總質(zhì)量，記為m g；

④采取措施使裝置A中發(fā)生反應(yīng)；

⑤反應(yīng)停止后，測(cè)得在通常狀況下收集的氣體體積為b mL；

⑥再次稱(chēng)量A裝置和B儀器得總質(zhì)量（含內(nèi)裝物質(zhì)），記為n g；

⑦處理數(shù)據(jù)等。

（1）儀器a的名稱(chēng)為_____________。

（2）寫(xiě)出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________。

（3）寫(xiě)出檢查裝置A氣密性的方法______________________________________________________________________。

（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算在通常狀況下，H2的摩爾體積Vm=__________________________L·mol－1（用含m、b、n等字母的代數(shù)式表示）。

（5）若拆除B儀器（其他儀器不變），_______________________________（填“會(huì)”或“不會(huì)”）對(duì)本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響，理由是______________________________________________________________________________________________。