A. 煤的液化和氣化是物理變化 B. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 工業(yè)上獲得苯主要通過石油的分餾

A. 植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯

B. 尼龍繩、宣紙均可由合成纖維制造

C. 淀粉和纖維素都是人體中能量的重要來源

D. 酶是生物體內(nèi)重要的催化劑,僅由碳、氫、氧三種元素組成

A. 苯和苯乙烯是同系物

B. 乙醇和乙醚是同分異構體

C. 顯酸性的有機化合物一定是羧酸

D. 纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠都是高分子化合物

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：____________。

② 反應器中NH3還原CO2的化學方程式：____________。

③ 當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。

④ 尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60 mg·L1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_________。

（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：

NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

① 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_________。

② 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質(zhì)濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。

③ 還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：_______□15NNO+□H2O

A. ③④⑦ B. ④⑤⑦ C. ④⑦ D. ④⑥⑦

A. 綠原酸的分子式為C16H16O9 B. 1mol綠原酸最多與4molNaOH反應

C. 1個綠原酸分子中含有3個手性碳原子 D. 綠原酸分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子

A. 1，3，4，2，1 B. 2，4，3，2，1 C. 1，6，5，1，3 D. 1，4，3，1，2

A. 用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍

B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟摹⒁炎兯{的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2>IO3－

D. 途徑II中若生成1molI2，則反應中轉移的電子數(shù)為10NA

資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。

已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式：____________________。

② 氯化過程中CO和CO2可以相互轉化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)：_______________。

③ 氯化反應的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是__________________________。

④ 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_____________。

（2）精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：

物質(zhì)a是______________，T2應控制在_________。

A. 按元素的原子序數(shù)遞增順序從上到下排列

B. 按元素的原子最外層電子數(shù)依次遞增順序從上到下排列

C. 按元素的相對原子質(zhì)量遞增順序從上到下排列

D. 最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)依次遞增的順序自上而下排列