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【題目】具有下列性質(zhì)的有機化合物中同分異構體數(shù)目最多的是（不考慮立體異構）（　　）

選項

A

B

C

D

分子式

C4H8Cl2

C5H10O2

C4H8O2

C9H12

類別

含氯化合物

羧酸

酯

含有苯環(huán)的烴

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列說法正確的是

A. 反應N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

B. 地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

C. 常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 L H2，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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【題目】已知下列十種物質(zhì)：

①H2O　②Cu　③NO　④SiO2　⑤稀硫酸�、逇溲趸^�、唢柡�FeCl3溶液�、喟彼、嵯∠跛帷、饬蛩徜X

根據(jù)上述提供的物質(zhì)，回答下列問題：

（1）屬于純凈物的是__________，屬于電解質(zhì)的是__________。(填數(shù)字序號)

（2）發(fā)生中和反應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O，該離子反應對應的化學方程式有__________________________________。

（3）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用到的物質(zhì)有________(填數(shù)字序號)，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

（4）實驗室配制0.5 mol·L－1 245 mL⑩的溶液，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、________，需要用托盤天平稱取溶質(zhì)的質(zhì)量為________g，從配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的SO42—數(shù)目為________(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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【題目】近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀在198 ℃以下是穩(wěn)定的，受熱易分解。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有

①蛋白質(zhì)的變性�、诘鞍踪|(zhì)的鹽析�、勰z體聚沉 ④鹽類水解�、菅嫔磻、扪趸�原反應

A. ①②③④ B. ①③④⑥

C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥

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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系，下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是( )

A. 若甲為AlCl3，則丁可能是NaOH B. 若甲為N2，則丁可能是O2

C. 若甲為Fe，則丁可能是硝酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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【題目】下列有機化學反應方程式及反應類型均正確的是(　　)

選項

化學反應方程式

反應類型

A

CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

取代反應

B

CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl

置換反應

C

CH3CH=CH2＋Br2 CH2BrCH2CH2Br

加成反應

D

＋Br2 ＋HBr

取代反應

A. A B. B C. C D. D

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【題目】尼龍－66是一種重要的合成纖維，它是由己二酸和己二胺[H2N—(CH2)6－NH2]以相等的物質(zhì)的量在一定條件下聚合而成的，下列敘述中不正確的是(　　)

A. 尼龍－66的結構簡式是

B. 合成尼龍－66的反應屬于縮聚反應

C. 合成尼龍－66的反應基礎是酯化反應

D. 尼龍－66的長鏈結構中含有肽鍵

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【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳。下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)(　　)

A. 電解后,電解槽底部的陽極泥中只有金屬Pt

B. 電解過程中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量可能保持不變

C. 電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

D. 陽極發(fā)生氧化反應,其電極反應式:Ni2++2e-Ni

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【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應吸熱)。實驗測得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

容器編號

物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)

物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

I

0.6

0

0

0.2

II

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A. 達平衡時，容器I與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4∶5

B. 達平衡時，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

C. 達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%

D. 當溫度改變?yōu)?/span> T2時，若 k正=k逆，則 T2<T1

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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 圖甲表明,其他條件相同時，H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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