A. 為加快漂白粉的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸

B. 為防止海鮮腐爛，可將海鮮產品浸泡在硫酸銅溶液中

C. 為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C

D. 為傷口消毒，可在受傷處需抹碘酒

（1）49g H2SO4含______個 H2SO4分子，與______mol NaOH恰好完全中和。

（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質量是16g。此混合物中CO和CO2的物質的量比是_______，CO的體積分數(shù)是______，C和O的原子個數(shù)比是_____，混合氣體的平均摩爾質量是________。

（3）等質量的O2和O3所含分子數(shù)之比為______，所含原子數(shù)之比為________。

（4）某氣態(tài)氧化物的化學式為 RO2，在標準狀況下，1.28g 該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為______， R 的相對原子質量為______。

（5）標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體，該混合氣體是氫氣密度的_________倍。

（6）將4g NaOH固體溶于水配成500mL 溶液。 若從中取出10mL，加水稀釋到50mL，則稀釋后NaOH 溶液的物質的量濃度為_______mol/L。

A.CuB.SiC.FeD.Na

A. 2種 B. 3種 C. 4種. D. 5種

A. 在共價化合物中一定含有共價鍵

B. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D. 雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵

A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式 。

（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結構式 。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O 沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是 ；

甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。

②甲醛分子的空間構型是 ；

1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為 。

③在1個Cu2O 晶胞中（結構如圖所示），

所包含的Cu 原子數(shù)目為 。

A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質量相等 D.摩爾質量相等

A. 陰、陽離子成鍵時只受到靜電吸引力的作用

B. 原子通過電子的得失先形成陰陽離子后再成鍵

C. 任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失

D. 在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是 (　　)

A. A B. B C. C D. D