（1）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是_______。

A. Na2SO3溶液與HNO3 B. Na2SO3固體與濃硫酸

C. 硫化氫在空氣中燃燒 D. 高溫煅燒硫鐵礦

（2）裝置C的作用是______________________________。

（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、________、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有________(填序號(hào))。

A．蒸發(fā)皿　　B．石棉網(wǎng)　　C．漏斗 D．燒杯　　E．玻璃棒　　F．坩堝

（4）①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________；

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)反應(yīng)后A中Fe2＋生成______________________________；

③本實(shí)驗(yàn)中能表明SO2的還原性比I-的還原性強(qiáng)的現(xiàn)象是__________________，其反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過(guò)下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：______。

為了驗(yàn)證可能為甲，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。限選試劑：

A．98%的濃硫酸 B．1%的品紅溶液 C．1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

D．1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.飽和NaCl溶液

（2）用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度。

①在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是_____________________；

②量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過(guò)量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4）將b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液裝入_________(填儀器名稱)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________。當(dāng)溶液由__________(填滴定終點(diǎn)現(xiàn)象)停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。

③重復(fù)上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度___mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示)。

I.實(shí)驗(yàn)室制備鹵砂：所需裝置如下，裝置可重復(fù)選用。

（1）裝置接口連接順序是_________→a；b←_________。

（2）C裝置的作用是___________，D裝置盛裝的物質(zhì)是_________________。

（3）寫(xiě)出用上述裝置制備氨氣的一組試劑：_________________。

Ⅱ.測(cè)定鹵砂中C1元素和N元素的質(zhì)量之比。

該研究小組準(zhǔn)確稱取ag鹵砂，與足量氧化銅混合加熱，充分反應(yīng)后把氣體產(chǎn)物按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL，堿石灰增重bg。

（4）E裝置內(nèi)的試劑為_(kāi)_______________。

鹵砂與氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

（5）鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為_(kāi)________(用含b、v的式子表示)。

（6）為了測(cè)定鹵砂中氯元素的質(zhì)量，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將a g鹵砂完全溶解于水，加入過(guò)量AgNO3溶液，然后測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理，并說(shuō)明理由：_____________。

①利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是________（填下列選項(xiàng)的序號(hào)）

A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液

②如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為___________

（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L．

II.用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol.L-1稀硫酸，

實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻。若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒 B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E.10mL量筒F．膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶

回答下列問(wèn)題：

（1）需量取濃硫酸的體積為___________mL．

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有___________（填序號(hào)）

（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是___________（填序號(hào)）

①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

④所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)

【探究一】用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

裝置連接順序?yàn)開(kāi)________（用字母表示），其中裝置C的作用是___________。

【探究二】

（1）某小組同學(xué)為探究SO2的漂白性性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

觀察到如下現(xiàn)象：i中紅色褪去；ii中無(wú)變化．堿石灰的作用除了吸收尾氣外還有_______的作用。從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁莀___________。

（2）該小組同學(xué)又對(duì)SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行探究。

①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。②改變氯水用量，重復(fù)①操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去，你認(rèn)為②中品紅溶液褪色的原因可能是__________。 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)（說(shuō)明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論）來(lái)驗(yàn)證你的假設(shè)________。

【探究三】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險(xiǎn)粉通常需要二氧化硫。

（1）制取Na2S2O4常用甲酸鈉法�？刂茰囟�70-80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時(shí)通SO2維持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反應(yīng)的離子方捏式________。

（2）測(cè)定保險(xiǎn)粉純度。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____ （雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

A．H2S屬于非電解質(zhì) B．人體內(nèi)H2S可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生

C．大量吸入H2S對(duì)人體無(wú)害 D．H2S只有還原性沒(méi)有氧化性

A. 甲烷 B. 煤 C. 汽油 D. 氫氣

硫酸 化學(xué)純(CP)(500 mL)

品名：硫酸 化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98 密度：1.84 g·mL－1

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。

（2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L的稀硫酸。他需要量取___________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制，需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒，50mL量筒，還有___________________________________。配制時(shí)，其正確的操作順序是___________(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)。

A．用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

B．先在燒杯中加適量蒸餾水，再把量好的濃硫酸沿玻璃棒倒入燒杯中，攪拌均勻。

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

E．繼續(xù)加水至離刻度線1-2厘米處，改用膠頭滴管加水，使凹液面恰好與刻度線相切。

F．將配制好的溶液裝進(jìn)試劑瓶，并貼上標(biāo)簽。

（3）假設(shè)該同學(xué)取了50mL新配的稀硫酸，與1.0mol/L的Ba(OH)2溶液反應(yīng)，當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)際用去Ba(OH)2溶液的體積比理論需要的少，則可能的原因是______________。

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)操作太慢，吸收了空氣中的水蒸氣

B．量取濃硫酸時(shí)，俯視量筒刻度線

C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線

D．在燒杯中稀釋濃硫酸后立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶中

E．裝進(jìn)試劑瓶時(shí)，有少量溶液灑出瓶外

Ⅰ.某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①的離子方程式為__________________。

（2）操作①中用到的玻璃儀器是_______________（填序號(hào)）。

a．燒杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精燈

（3）固體成份是_________________（填名稱）。

（4）原料②的名稱為__________________。

Ⅱ.已知測(cè)定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，有關(guān)離子反應(yīng)方程式為：_______________________，用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失____________________________________。在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1升，測(cè)得溶液的pH=2，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

I.甲組同學(xué)利用如圖裝置探究過(guò)量鐵粉與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分。

（1）組裝好實(shí)驗(yàn)儀器后，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是____________________；

（2）B中觀察到品紅溶液褪色，D中收集到VmL水，說(shuō)明A中反應(yīng)產(chǎn)生氣體的成分

是______________________。

II.乙組同學(xué)對(duì)反應(yīng)后圓底燒瓶溶液中所含金屬離子進(jìn)行探究。

（3）鐵與濃H2SO4的反應(yīng)過(guò)程中必有Fe3+生成。取適量反應(yīng)后的溶液，加入少量KSCN溶液，不變紅色。原因是_______________(用離子方程式表示)。

（4）取適量反應(yīng)后的溶液，加人少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色。該反應(yīng)原理的離子方程式為 _______________________。

（5）取少量反應(yīng)后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色,繼續(xù)滴加過(guò)量新制氯水，紅色褪去。

①分析其可能的原因是：

A.溶液中Fe3+被氧化成更髙價(jià)；

B.____________________________；

C.______________________。

②請(qǐng)選用下列合適的化學(xué)試劑，驗(yàn)證結(jié)論A是否正確。0.lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定濃度的H2O2溶液。

操作、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論為_(kāi)______________________。