（1）沉淀1中含有的金屬單質是 。

（2）氧化時加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）下列物質中，可以作為試劑X的是 （填字母）。

（4）檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是 。

（5）制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是 。

（6）由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為 、冷卻結晶、 、洗滌、干燥。

（1）實驗原理

①用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為_____________________________。

②在酸性條件下，再用I-將生成的MnO(OH)2,還原為Mn2+,反應的離子方程式為_____________________________。然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為I2+2 Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6。

（2）實驗步驟

①打開止水夾a和b，從A處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的是___________________________；

②用注射器抽取某水樣20. 00mL從A處注入錐形瓶；

③再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；

④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；

⑤打開止水夾a、b,分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；

⑥重復④的操作；

⑦取下錐形瓶，向其中加入23滴_______作指示劑；

⑧用0.005 mol L -1 Na2S2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。

（3）數(shù)據(jù)分析

①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為________ mg L-1。

②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將_________ (填“偏大”“偏小”或“不變”)。

A. 中心體和核糖體無膜結構，但含有N元素

B. 組成酶的基本單位之間都是通過肽鍵連接的

C. 淀粉和糖原分子結構不同主要是由于它們的空間結構不同

D. 參與構成ATP分子和RNA分子的五碳糖相同

（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是________________________。

（2）試劑a是____________________。

（3）反應③的化學方程式：_________________________________________________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_________________________。

（5）反應④的反應類型是____________________________。

（6）反應⑤的化學方程式：_________________________________________________。

（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是______（填字母序號）。

a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產、汽車尾氣排放等過程

b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害

c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染

（2）某地科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2

硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經催化氧化生成硫酸，該過程中反應的化學方程式為___________、__________．

CaSO4可以調節(jié)水泥的硬化時間．尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1molCaSO4，該過程中轉移的電子數(shù)目為___________。

③Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO2)2的化學方程式_________________．

（3）人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注。

工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括___________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。

簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理___________。

③再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。

已知：25℃，101KPa下：

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol

CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol

寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式____________．

(1)工業(yè)制氫的一個重要反應是利用CO還原H2O(g)。已知：

C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1

2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－222 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

則CO還原H2O(g)的熱化學方程式為__________________。

(2)氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，寫出堿式氫氧燃料電池工作時的負極電極反應式：______________________________________________________________。

(3)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如下圖，寫出該電池充電時的陽極電極反應式：___________。

(4)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備裝置如下圖。氣體a通入淀粉KI溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍，持續(xù)一段時間后，藍色逐漸褪去。則M極為電源的_______(填“正”或“負”)極，B極區(qū)電解液為_______(填化學式)溶液，該離子交換膜是_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜，解釋藍色褪去的原因_________________________________。

A. 通過品紅溶液

B. 通過澄清石灰水

C. 先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水

D. 先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

根據(jù)反應中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）金屬鈉的變化現(xiàn)象____________。

（2）U形管中溶液的顏色____________，說明有______生成。

（3）銅絲的變化現(xiàn)象______，說明有_____生成。

A. 該裝置為原電池，且銅為負極

B. 電池工作時，H＋向Cu電極移動

C. GaN電極表面的電極反應式為2H2O－4e－===O2＋4H＋

D. 反應CO2＋2H2OCH4＋2O2中每消耗1 mol CO2轉移4 mol e－

A. 49 B. 50 C. 51 D. 無法確定