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【題目】右圖是一種檢驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中干燥紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處干燥紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的不可能是

A. 飽和NaCl溶液 B. 濃H2SO4

C. 濃Na2SO4溶液 D. H2O

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【題目】設為阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是

A. 1 molH2所含氫氣分子數為7

B. 1 molAl與足量的稀鹽酸溶液反應生成氫氣1.5 mol

C. 在標準狀況下，0.5個Cl2所占的體積約是11.2L

D. 在標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為

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【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算：

（1）混合后溶液的質量分數___________。

（2）混合后溶液的物質的量濃度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑。某課題小組進行如下實驗：

Ⅰ.查閱資料

①連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇。

②2Na2S2O4＋4HCl===4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；

Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。

Ⅱ.制備方法

75 ℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇溶液中，通入SO2進行反應，完成其反應的化學方程式：

________HCOONa＋________Na2CO3＋________===________Na2S2O4＋________CO2＋______

冷卻至40～50 ℃，過濾，用________洗滌，干燥制得Na2S2O4。

Ⅲ.Na2S2O4的性質

(1)Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化。課題小組測定0.050 mol·L－1 Na2S2O4溶液在空氣中pH變化如圖所示：

0～t1段主要生成HSO，根據pH變化圖，HSO的電離程度________(填“＜”或“＞”)水解程度。

0～t1段發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

t3時溶液中存在的主要陰離子的符號是_________________。

(2)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解；得到固體產物Na2SO3、Na2S2O3和________(填化學式)氣體。

請你設計實驗驗證產物有Na2S2O3存在，完成下表中內容。

(供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預期的實驗現(xiàn)象和結論

______

_________

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【題目】據報道，某星球大氣中含有一種稱為硫化羰（COS）的化合物，其分子結構與二氧化碳類似，能在氧氣里燃燒。下列關于硫化羰的說法正確的是（ ）

A.二氧化碳是非極性分子，所以硫化羰也是非極性分子

B.二氧化碳與硫化羰均無還原性

C.固體硫化羰是原子晶體

D.硫化羰分子中的三個原子處于同一直線上

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【題目】基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d105s1 的元素在元素周期表中的位置是

A.p 區(qū)、第五周期第ⅠB 族B.ds 區(qū)、第五周期第Ⅷ族

C.d 區(qū)、第四周期第ⅠB 族D.ds 區(qū)、第五周期第ⅠB 族

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【題目】有aL乙炔和乙烯的混合氣體，在催化劑作用下與足量的H2發(fā)生加成反應，消耗H21.25aL，則乙烯與乙炔的體積比為（ ）

A. 1:l B. 2:1 C. 3:l D. 4:1

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【題目】判斷下列元素中不屬于主族元素的是

A. 硫 B. 鐵

C. 鈣 D. 硅

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【題目】已知A、B、D、E均為化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是（ ）

A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

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【題目】在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+和H2O，下列敘述正確的是( )

A．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為8∶1

C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應，則轉移電子5 mol

D．若將該反應設計成原電池，則負極反應為Fe3++e－===Fe2+

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同步練習冊答案