A. 燃放焰火 B. 霓虹燈廣告 C. 燃燒蠟燭 D. 平面鏡成像

A.Brˉ→Br2B.CaCO3→CaOC.Fe3+ →Fe2+D.Na→Na2O2

①該反應中氧化劑是 （填化學式），被氧化的是 （填名稱）元素。

②該反應中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①銅與濃硫酸加熱

②實驗室制氯氣

③鋁與氫氧化鈉溶液反應

A. 測定一定時間內生成H2的反應速率 B. 提取海帶中的碘

C. 檢驗火柴燃燒產(chǎn)生的SO2 D. 證明非金屬性：Cl＞C＞Si

A. 反應前后各元素的化合價均不變

B. 水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣

C. 該反應中含氫元素的化合物有3種

D. 該反應的化學方程式中甲烷和水的計量數(shù)之比為1︰1

硼鎂泥的主要成分如下表：

回答下列問題：

（1）“酸解”時應該加入的酸是_______，“濾渣1”中主要含有_________（寫化學式）。

（2）“除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是________、_______。

（3）判斷“除雜”基本完成的檢驗方法是____________。

（4）分離濾渣3應趁熱過濾的原因是___________。

(1)儀器A、B的名稱分別為_____、_________。

(2)用mgMnO2和n g KC1O3組成的固體混合物加熱制取氧氣時，可選用的實驗裝置是_____(填裝罝序號）。

(3)將MnO2和KC1O3的混合物充分加熱至不再產(chǎn)生氧氣時，若要將其中的催化劑MnO2回收再利用，應進行的實驗操作是將固體冷卻、加水溶解、______、洗滌、干燥；洗滌MnO2固體的操作方法為_______________________。證明MnO2固體已洗滌干凈的操作方法為____________________。

(4)將(2)中的固體混合物加熱一段時間，冷卻后稱得剩余固體質量為p g，則當(m+n-p):n=___時，表明KC1O3已完全分解。

(5)用雙氧水和MnO2制取氧氣時，不能選用裝置c，其原因是________________。

(6)用裝置d制取氨氣時，所需的化學藥品是 ________________，氨氣的電子式為__________。

A. 當加入硝酸鋇溶液時不產(chǎn)生沉淀，當再加入硝酸銀溶液時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－

B. 加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸酸化沉淀不消失，可判定含有

C. 加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2+

D. 加入鹽酸后有無色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有

(l)Cs(銫)的價電子的電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期（包括第四周期）的三種金屬元素X、Y、Z的電離能如下表

上述三種元素X、Y、Z的元素符號分別為_________，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為______，X形成的單質晶體中含有的化學鍵類型是_________________。

(2)F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個原子構成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為______、______，BeF2分子的立體構型是____________，H2O分子的立體構型是________________。

(3)與碘同主族的氯具有很強的活潑性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1鍵的鍵角為__________________。

(4) 131I2晶體的晶胞結構如圖甲所示，該晶胞中含有____個131I2分子；KI的晶胞結構如圖乙所示，每個K+緊鄰______個I-。

(5)KI晶體的密度為ρg cm 3，K和I的摩爾質量分別為MK g mol-1和MIg mol-1，原子半徑分別為rKpm和rI pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________。

A. 分子式為C5H10的烯烴 B. 甲苯的一氯代物

C. 相對分子質量為74的一元醇 D. 立方烷()的二硝基取代物