（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol·L－1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

A．溶液中HCl的物質的量

B．溶液的濃度

C．溶液的密度

D．溶液中Cl－的數目

（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是______。

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻

（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質的量濃度為0.200 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學生需要用量筒量取________mL上述濃鹽酸進行配制（精確到0.1）。

②在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有________。

A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

C．在容量瓶中定容時俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現液面低于刻度線，又加水至刻度線

（1）溶液X是 。

（2）檢驗濾液中是否存在K+的操作是 。

（3）黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定：

①稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。

③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體224 mL，同時有紅褐色沉淀生成。

④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。

通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學式(寫出計算過程)。

①元素的種類�、谠�子的種類�、鄯肿拥臄的俊、茉�子的數目 ⑤反應前物質的質量總和與反應后物質的質量總和�、奕绻�在水溶液中反應，反應前與反應后陽離子所帶的正電荷總數

A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②③⑤⑥

A．鈉浮在液面上 B．有無色無味的氣體產生

C．水溶液變?yōu)樗{色 D．水溶液變?yōu)榧t色

①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2　②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O　③SiO2＋3CSiC＋2CO↑　④4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有③④ D. ①②③④

A．由已知信息可得NA＝

B．w g該原子的物質的量一定是 mol

C．w g該原子中含有個原子

D．該元素的摩爾質量是aNA g·mol－1

A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體

①吸入水后，黃綠色氣體體積縮小；

②針筒內溶液為淺黃綠色，光照一段時間后顏色變淺；

③針筒內最后得到無色液體和無色氣體，其氣體的體積約為20mL。

A. 僅①② B. 僅②③ C. 僅①③ D. ①②③

A．生成白色沉淀 B．生成紅褐色沉淀

C．有氣泡產生 D．生成紅褐色沉淀、有氣泡產生

A. 鐵的多 B. 鈉的多 C. 鐵和鈉放出一樣多 D. 無法比較