（1）該濃硫酸的物質的量濃度為___________________。

（2）用此濃硫酸配制 240mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸所需濃硫酸的體積是____________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________（從下列量筒的規(guī)格中選用）

A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL

（3）稀釋濃硫酸的操作為_________________________________________________；

（4）容量瓶上標有以下五項中的______________；

A．溫度 B．濃度 C．規(guī)格 D．壓強 E．刻度線

（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是_______（填序號）；

① 未洗滌燒杯、玻璃棒 ② 量取濃硫酸時仰視 ③ 定容時俯視刻度線

④ 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ⑤ 溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶

（6）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸與300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+的物質的量濃度為_______________ （忽略混合時溶液體積的變化）。

A是五元環(huán)狀化合物，相對分子質量為98，其中氧元素的質量分數為49%，其核磁共振氫譜只有一個峰；反應⑤是加成反應；G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料。有關物質的轉化關系如圖所示：

已知：（其中R是烴基）

①2RCOOH ②RCOOHRCH2OH

請回答以下問題：

（1）G的名稱為____________________。

（2）B中官能團的名稱是______________，④的反應類型是_______________。

（3）E可在一定條件下生成高分子化合物，寫出該高分子化合物可能的結構簡式：_______________。

（4）F屬于酯類，反應⑥的化學方程式為_____________________________。

（5）有機物Y與E互為同分異構體，且具有相同的官能團種類和數目，寫出所有符合條件的Y的結構簡式___________________。

（6）寫出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路線（無機試劑任選）：__________________________。

A.晶體與非晶體的本質區(qū)別在于是否有固定的熔沸點

B.晶體有自范性的原因是粒子在微觀空間呈周期有序性排列

C.固體食鹽、水晶、塑料、膽礬、玻璃均屬于晶體

D.區(qū)別晶體與非晶體的最科學可靠的方法是檢測其是否具有各向異性

A.CH3CH（CH3）2B.CH3CH2OHC.CH3CH（OH）CH2CH3D.CH3CH2CH（OH）CH2CH3

A. 某有機物化學式為C3H6O2，其核磁共振氫譜有三個峰，其峰的面積比為3：2：1，則該有機物的結構簡式一定是CH3CH2COOH

B. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質，可加入足量的飽和純堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

C. 除去乙醇中的少量水，加入新制生石灰，經蒸餾即得乙醇

D. 有機物 的系統(tǒng)名稱為3-甲基-1-戊烯

A. 單質 B. 元素

C. 原子 D. 分子

_____________________________________________，________________

①在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，達到平衡后，保持恒壓，向其中再加入1 mol H2和1 mol I2，重新達到平衡時，反應速率增大

②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，升高溫度，可以增大正反應速率，減小逆反應速率

③在2 L密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)，達到平衡時，C的濃度為0.6 mol/L，則A的轉化率為30%

④Mg、Al在相同條件下分別與0.1 mol/L鹽酸反應，反應速率相同

A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④

A. C B. O

C. Si D. Cl

A. H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B. Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－

C. K＋ H＋ SO42－ OH－ D. Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋