已知通常情況下A、H 為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F(xiàn)為無色液體，J為紅褐色沉淀．請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_____；C____； J ______；

（2）轉(zhuǎn)化I+GJ+C的反應(yīng)類型為______。

（3）E中陰陽離子個數(shù)比與_______相同（填字母）

a.MgCl2 b.Na2O c.NaCl d.K2SO4

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① E+F________；

② B＋G_________。

（5）寫出E的一種用途：_____________。

①C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol-1

②CO(g) + H2O(g)＝CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol-1

③CO2 (g) + 3H2 (g)＝CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol-1

④2CH3OH(g)＝CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol-1

A. 反應(yīng)③的原料是由反應(yīng)①、②提供的

B. 反應(yīng)③可以作為解決溫室效應(yīng)方案之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)＝CO (g) +2H2(g)的ΔH =(-b-c)kJ·mol-1

D. 反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g)＝CH3OCH3 (g) + H2O(l)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-1

A. 濃硝酸 B. 硫酸鈉晶體 C. 硝酸鉀晶體 D. 氯化鐵晶體

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8；Y和Ne原子的原子核外電子數(shù)相差1；Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強。其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. ZX2為酸性氧化物，只能與堿溶液反應(yīng)

B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W

C. 化合物YWX中既含離子鍵，又含共價鍵

D. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

(2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下；1.806×l023個CO2分子的體積為____L，與_____g H2O含有O 原子數(shù)目相同，此CO2氣體與足量的Na2O2固體完全反應(yīng)后，固體的質(zhì)量增加______g。

(3)將4g NaOH固體溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

① 若從中取出10mL，加水稀釋到50mL，則稀釋后NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

② 若從中取出10mL，需要加入0.5mol/L鹽酸_______mL 才能恰好反應(yīng)。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL某氣體（相對分子質(zhì)最為M）溶解在aL水中（水的密度近似為1g/mL) , 所得溶液的密度為ρg/mL，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

A. a膜是陰離子交換膜

B. A極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

C. B極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成

D. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pH(B)

A.所有的電子在同一區(qū)域里運動

B.能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動

C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子

D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多

A.過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁

C.配制5%NaCl溶液時，必須用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒

D.分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必須檢漏

A. 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

B. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別

C. 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

A. 0.10 molL﹣1 B. 0.20 molL﹣1 C. 0.40 molL﹣1 D. 0.50 molL﹣1