A. A B. B C. C D. D

A. 即將發(fā)射的嫦娥五號衛(wèi)星使用的碳纖維是一種新型無機非金屬材料

B. 我國古代聞名于世界的化學工藝有燒陶瓷、造紙、冶金、制火藥等

C. 夏天雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產生了少量的氮氧化物

D. 綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染

A. H＋、Ca2＋、NO3－、CO32－ B. Fe3＋、K＋、OH－、SO42－

C. Ag＋、Na＋、Cl－、K＋ D. K＋、Na＋、Cl－、NO3－

回答下列問題：

(1)下列關于A的說法正確的是__________(填字母)。

a．與苯互為同系物 b．能與溴水發(fā)生加成反應

c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d．能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物

(2)A→B的反應類型為________________。

(3)OPA的化學名稱為________________。

(4)C中所含官能團的名稱為______________。

(5)E是一種聚酯類高分子化合物，由D生成E的化學方程式為_____________________。

(6)D的同分異構體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基，能水解且能與FeC13溶液 發(fā)生顯色反應的有________種，其中能發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜只有5組峰的是 ___________(填結構簡式)。

(7)寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備苯甲酸苯甲酯的合成路線：__________________________________________________。

己知：

① 金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：

② Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2++6NH3[Ni(NH3)6]2+

（l）濾液1 的主要成份為：_________。

（2）請寫出“轉化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應的離子方程式_________。

（3）試劑X可以是足量氨水，還可以是：_________。

A.NaOH B. Ni(OH)2 C. NiO D. Fe2O3

（4）寫出Cr(OH)3在水中的電離方程式_________。

（5）已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：_________。

（6）請寫出Cr3+與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式_________。

（7）經檢測，最后的殘液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，則殘液中F-濃度為______mg/L, ______ （填“符合”或“不符合”）排放標準[己知Ksp(CaF2)=4×l0-11，國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mg/L]。

A. 溴苯中的溴（KI溶液） B. 溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）

C. 苯中的甲苯（溴水） D. 乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）

【題目】已知反應：10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2

下列關于該反應的敘述不正確的是

A．該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為9∶5

B．當反應中有1 mol電子轉移時，被還原氯氣物質的量為 mol

C．每產生1 mol O2時，被氧元素還原的氯氣物質的量為2 mol

D．參加反應的水有被氧化

(1)沉淀A的成分是（填化學式）_________。

(2) 步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：

_____________________________、________________________________；

(3) 步驟③中通入過量CO2氣體而不加入過量鹽酸的理由是___________________；

(4) 準確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向濾液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為_________。

A.福爾馬林可用作食品的保鮮劑

B.乙二醇可做護膚品中的保濕劑

C.把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期

D.煤的干餾可得煤油、石蠟和瀝青

實驗選用細銅絲、98.3% H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。

以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄

材料一：小組交流摘錄

學生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！

學生2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變?yōu)榛野咨�固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。

學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu＋S＝Cu2S（黑色）。

材料二：探究實驗剪輯

實驗1 將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。

實驗2 截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。

實驗3 將溶液中的黑色顆粒狀物質，經過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質量減少10%左右。

根據(jù)上述材料回答下列問題

（1）A試管上方的長導管的作用是_______________；D、E兩支試管中CCl4的作用是____________。

（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：_________________________________________。

（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是：_____________。設計實驗驗證你的猜想_______________________________________。

（4）根據(jù)上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是__________________________。（寫化學式）