A. 常溫常壓下，11.2 L N2為0.5 mol

B. 標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數為NA

C. 標準狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L

D. 1 mol SO2的體積一定為22.4 L

（1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃燒熱（△H）分別為﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1，則CO和H2反應生成CH3OH的熱化學方程式是________________。

②有人設想綜合利用太陽能將天然氣轉化為較易存運的甲醇，裝置如下圖，裝置工作時陽極反應方程式為_________________________________。

（2）一定溫度下反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容積為2L的密閉容器中進行，其相關數據見上圖。

①從反應開始至平衡時，用H2表示化學反應速率為__________，該溫度下此反應的平衡常數為__________；

②5min后速率變化加劇的原因可能是___________________________；

（3）在6.98MPa、250℃和催化劑(CoI2)作用下，甲醇可轉化為乙酸：

CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)

有機合成常有副反應存在。若反應釜中CH3OH和CO配料比(質量)為1,甲醇生成乙酸的選擇率為90.0%，則此反應CO的轉化率為___________。

（4）常溫Ka(CH3COOH)=1.8×10-5， 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7，此時混合溶液中兩溶質的物質的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。

A. 原子數 B. 密度 C. 分子數 D. 質子數

A. 放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B. 放電時，電子透過固體電解質向Li極移動

C. 通空氣時，銅電極被腐蝕，表面產生Cu2O

D. 整個反應過程中，氧化劑為O2

A.NO2、BF3、PCl3這三個分子中的所有原子最外層電子均未滿足8電子穩(wěn)定結構

B.在干冰中，每個CO2分子周圍有12個緊鄰的分子

C.在NaCl晶體中，Na+的配位數為8

D.金屬導電的實質是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動

A. 物質的體積取決于粒子數目、粒子大小和粒子間距

B. 相同條件下，粒子數相同的任何氣體都具有相同體積

C. 同溫同壓下，1 mol任何物質所占有的體積均相同

D. 等質量的H2，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大

A. O2－ B. Na＋

C. Mg2＋ D. S2－

下列說法不正確的是( )

A. 甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素

B. 反應II、III和Ⅳ的氧化劑相同

C. VI的產物可在上述流程中被再次利用

D. V中發(fā)生反應：NH3 + CO2 + H2O + NaCl === NaHCO3↓+ NH4Cl

A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+

C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

A. 氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應

B. 互為同系物

C. 用新制氫氧化銅懸濁液能鑒別葡萄糖和乙酸

D. 等質量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣的物質的量相等