(1)實(shí)驗(yàn)步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是_________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________________。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是___________________。

②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是__________________ ________________，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

A. 該分子中有4個(gè)手性碳原子

B. 該分子中所有碳原子可處于同一平面

C. 1mol胡桐素E最多可與3molNaOH反應(yīng)

D. 1mol胡桐素E最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

sabatior反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應(yīng)：2H2O(l)2H2(g) + O2(g)

(1)將原料氣按nCO2∶nH2=1:4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

①己知H2(g)、CH4(g)的燃燒熱分別為A kJ/mol、BkJ/mol， H2O(l)=H2O(g) △H =C kJ／mol。計(jì)算Sabatier反應(yīng)的△H=___kJ/mol。

②溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是________。

③200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為________。(不必化簡(jiǎn)。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是______(填標(biāo)號(hào))。

A.適當(dāng)減壓 B.增大催化劑的比表面積

C.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻 D.提高原料氣中CO2所占比例

E.合理控制反應(yīng)器中氣體的流速

(3) 一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

在250℃，向體積為2L且?guī)�氣壓�?jì)的恒容密閉容器中通入0.08molH2和0.04molCO2發(fā)生Bosch 反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △ H

①若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同(均為250℃)，測(cè)得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間(t)的變化如圖I 曲線a所示，則△H___ 0(填“>”“<”或“不確定”) ；若其它條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測(cè)得其壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間(t)的變化如圖I 曲線b所示，則改變的條件是______________。

②圖II是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是____________(填“甲”或“乙”)：m值為____________。

③Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)，原因是__________________。

A. Na+ B. Al3+ C. S2- D. Cl-

A. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋；一定沒有Ba2＋；其余離子不能確定

B. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋；可能有Na＋、Cl－

C. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋、Cl－；可能有Na＋

D. 溶液中如果同時(shí)有Na＋和Cl－；則C(Na＋)> C(Cl－)

(l)科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離子為“N5n+”、其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成“V”形，每個(gè)N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N5n+”化學(xué)式分“N8”的離子晶體，其電子式為__________________，其中的陰離子的空間構(gòu)型為_________。

(2)2001年德國(guó)專家從硫酸錢中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子的形式存在。N4H44+根系易吸收，但它遇到堿時(shí)會(huì)生成類似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1個(gè)N4H44+中含有______個(gè)σ鍵。

(3)氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物，其鍵角分別為107°和93.6°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因_________________________。

(4)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖l所示。

①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_______。

②每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)月為_______。

(5)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該化合物的化學(xué)式為______。若晶胞底邊長(zhǎng)為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為_______g/㎝3(用含a c和NA的式子表示)

(6)高溫超導(dǎo)材料，是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度(Te)能在液氮溫度度條件下工作的超導(dǎo)材料。高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+�；鶓B(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為[Ar]______；化合物中，稀土元素最常見的化合價(jià)是＋3 ，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示＋4價(jià)，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示＋4價(jià)的稀土元素是_____________。

幾種稀土元素的電離能(單位：KJ/mol)

A. 迷迭香酸屬于芳香烴

B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. 1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

A. Na2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色

B. Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4 mol

C. Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生

D. 向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應(yīng)完后，溶液中c(Na＋)不變

A. 小蘇打 B. 蔗糖 C. 氨氣 D. 水玻璃

A. OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O

B. 2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O

C. 2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O

D. OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O