A. 堿性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B. 第一電離能：Na< Mg <Al

C. 電負(fù)性：Na> Mg >Al D. 還原性：Na> Mg >Al

A. 單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵

B. NH4Cl受熱分解時共價鍵和離子鍵均被破壞

C. 共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵

D. 只由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物

A. 若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

B. 該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性

C. 該反應(yīng)中HCl是氧化產(chǎn)物

D. 生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

A. 濃H2SO4 B. 飽和Na2SO4 C. 濃NaOH溶液 D. 飽和NaCl溶液

A.該溶液中存在兩種分子、兩種離子

B.該溶液中氫離子的數(shù)目小于0.1NA

C.升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)變大

D.向該醋酸中加水，醋酸的電離平衡正向移動，pH變小

A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2

A. a、c兩點對應(yīng)HX的電離平衡常數(shù)：K(c)>K(a)

B. a、b兩點對應(yīng)的溶液中：c(X-)>c(Y-）

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)

D. 分別向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至pH = 7，消耗氫氧化鈉溶液較少的是HX

I.(1)己知A是的單體，則A中所含官能團(tuán)的名稱是____________。

(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法給C命名： B：_____________, C的名稱：____________。

(3)L是E的同分異構(gòu)體，L分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則L所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有 、__________________。

(4)F →G的反應(yīng)類型是_______________。

(5)下列關(guān)于室安卡因(G)的說法正確的是____________。

a.能發(fā)生加成反應(yīng) b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c.能與鹽酸反應(yīng)生成鹽 d.屬于氨基酸

(6)寫出C與足量NaOH醇溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

II. H是C的同系物，其核磁共振氫譜有兩個峰。按如下路線，由H可合成高聚物V：

(7)H的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；N→Q的反應(yīng)類型為________________。

(8)寫出Q→V的反應(yīng)方程式：________________。

I II

（1）寫出下列儀器的名稱：a. ____________ b. _____________ c. ______________

（2） 儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有_______________。（填序號）

（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是______________，將儀器補充完整后進(jìn)行實驗，溫度計水銀球的位置在_____________________ 處。冷凝水由_______(填f或g）口通入，_________口流出。

（4）現(xiàn)需配制0.1 mol/LNaOH溶液500 mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是________________________________________。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：_______________________________。

②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_____________ g。

③配制時，正確操作順序是（字母表示，每個字母只用一次）__________________。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

④用“偏大”“偏小”或“無影響”填空

A．配制NaOH溶液，需稱量一定質(zhì)量的溶質(zhì)，稱量時使用了游碼，但物碼放置顛倒___________

B．配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容___________。

C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線____________。

D．定容時仰視刻度線___________。

E．容量瓶中原有少量蒸餾水______________。

F．未洗滌玻璃棒和燒杯____________。

(1)甲組同學(xué)按照上圖所示裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_______，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有__________。裝置B的主要作用是_____________。

(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實驗。

①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B_____________。

裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_________________。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_________________。

(3)設(shè)計實驗證明：

①草酸的酸性比碳酸的強_____________。

②草酸為二元酸___________________。

(4)草酸和草酸鈉（Na2C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，錳元素被還原為+2價。KMnO4溶液和草酸鈉溶液在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為：________________。

實驗室常用固體草酸鈉測定KMnO4溶液的濃度。準(zhǔn)確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定，三次重復(fù)實驗消耗KMnO4溶液的體積分別是16.02mL、16.00 mL、16.01 mL,則KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的計算式是：c(KMnO4)=_______________。