A. 氨氣極易溶于水，氨氣能夠做“噴泉”實(shí)驗(yàn)

B. 常溫下，濃硝酸可用鋁罐來(lái)貯存，說(shuō)明常溫下濃硝酸不與鋁發(fā)生反應(yīng)

C. 向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性

D. 氯氣不能使干的有色布條褪色，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明次氯酸具有漂白性

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl氣體溶于水中配成1L溶液，所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_______________。

（3）2mol OH 約含有__________________個(gè)電子。

（4）9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其中Cl-濃度為________mol· L-1。

A.①>②>③>④>⑤B.⑤>④>③>②>①C.③>④>⑤>①>②D.②>①>⑤>④>③

A. Li B. F C. Na D. Cl

【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)。反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度（T）的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

C. 該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

D. 升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

（2）0.5mol H3PO4的質(zhì)量是_______g，含______個(gè)H3PO4分子，含______mol氧原子

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。

（4）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2:1，試回答下列問(wèn)題：

①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為____________；

②相同溫度下，在兩個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個(gè)容器中氣體的密度相等，則兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為____________。

(1)磷元素位于元素周期表第_______周期______族。AlP遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為____________。

(2)PH3具有強(qiáng)還原性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。

①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，次磷酸的化學(xué)式為____________，次磷酸屬于___________（填“一”“二”或“三”）元酸。

②若起始時(shí)有1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成 ______ mol PH3．（不考慮產(chǎn)物的損失）

II.某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰陽(yáng)膜組合電解裝置如圖所示，電極材料為石墨。

①a表示__________離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）。A－E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品。其中C為硫酸，則A表示_____________。E表示___________________。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________________。

【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H

已知：①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=akJ/mol

②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=bkJ/mol

③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ/mol

回答下列問(wèn)題：

(1)△H= ______

(2)能說(shuō)明反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH3OH（g）的同時(shí)消耗了1molCO（g）

B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變

C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

D.在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

(3)在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充人物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與 的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)起始 =2，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率V(H2)=________。若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②當(dāng)起始 =3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的___________點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）

(4)已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1molL-1的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，則壓強(qiáng)p1 ______p2（選填“>” “<” 或“=”）；當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，在y點(diǎn)：v（正） ______ v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= ______ MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

A. 用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B. 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

C. 將氣體通入硝酸銀溶液 D. 用干燥的有色布條