【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：

下列說法正確的是

A. 2c1＞c3 B. a＋b＝92.4 C. 2p2＜p3 D. α1＋α3＞1

(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。

(2) C、D、E 三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號回答)； C、D、E 三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________ (用離子符號回答)。

(3) C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”)。

(4)寫出D的最高價氧化物水化物的電子式______________________。

(5) E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是_________________(填化學(xué)式); 用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。

(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質(zhì)的量1∶1混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。

A.乙烷（乙烯）：通過盛有足量溴水的洗氣瓶

B.溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層

C.乙醇（水）：蒸餾

D.溴苯（溴）：加稀氫氧化鈉溶液充分振蕩洗滌后分液

A. 用溴水一種試劑可將苯、四氯化碳、乙烯、乙醇、苯酚鑒別開

B. 組成為C4H10O的醇與乙二酸在一定條件下生成二元酯的種類有10種

C. 二糖、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

D. 芥子醇結(jié)構(gòu)簡式是，則分子中所有碳原子可能在同一平面且與足量溴水反應(yīng)，最多消耗1molBr2

（1）E的化學(xué)名稱是______, D中官能團的名稱是____________。

（2）反應(yīng)①的有機反應(yīng)類型是_________。

（3）下列說法正確的是_________（填字母編號）。

a．化合物A的核磁共振氫譜有3組峰

b．油脂、蔗糖、麥芽糖酸性水解都能得到2種物質(zhì)

c. 檢驗B中所含官能團時，加試劑的順序依次是過氫量氧化鈉溶液、硝酸銀溶液

d. 1molC 與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成4 mol Ag

e. 1molE 與足童的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生33.6L H2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

（4）寫出CD的化學(xué)方程式：_________。

（5）在Cu 作催化劑，F(xiàn)(C8H10O2)與O2生成C,則F的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式有___________。

a．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

b．發(fā)生消去反應(yīng)后生成的化合物核磁共振氫譜有5組峰；

（6）已知：RCH3CH=CH2RCHClCH=CH2。上述合成路線，以2-丙醇為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備OHC-CH2-CHO的合成路線___________。

A. 電極a為電池的正極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每有1 mol氧氣參加反應(yīng)，電池內(nèi)部吸收632 kJ熱能

D. 每34 g H2S參與反應(yīng)，電路中有2 mol電子通過

【題目】某小組探究用4HCl+O22H2O+2Cl2的方法制取Cl2并驗證其性質(zhì)，設(shè)計實驗如圖所示（夾持裝置略去）。請回答下列問題：

(1）對裝置B進(jìn)行氣密性檢查的方法是____________。

(2）裝置E中盛放無水CuSO4的儀器名稱為_____；此裝置的現(xiàn)象及作用是_______。

(3）設(shè)計實驗檢測上述方法得到的Cl2中是否含有HCl:__________。

(4）該小組用制得的Cl2和如圖所給裝置（不能重復(fù)使用）依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強于S。按氣流從左到右的方向,裝置依次連接的合理順序為F、___________、J。

(5）若I中的試劑X為Na2S溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：________�！�

(6）吸收尾氣使用的是200mL 1.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液，配制此溶液需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、_______、________等。

A. 水的分解 B. 氨氣液化 C. 干冰升華 D. 液氮汽化

回答下列問題：

(l)Mg(VO3)2 中V的化合價為_____,副產(chǎn)物的電子式為_______。

(2）酸浸時，反應(yīng)溫度需控制在80℃，在實驗室可采取的措施為______。寫出”酸浸”后溶液中存在的金屬陽離子_______，廢渣1可用于制作_______，該物質(zhì)在信息傳輸中具有重要應(yīng)用。

(3)“除雜”過程加人雙氧水的目的是_______（用離子方程式表示）。此過程中使Fe3+、Al3+濃度均小于l×10-6mol·L-1，在室溫下需調(diào)節(jié)pH范圍為__________[已知Ksp[Fe(OH)3]= 1×10-39, Ksp[Al(OH)]=1×10-33, pH=9.3時，Mg2+開始沉淀]。

(4）如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗操作：__________。

(5）偏釩酸氨可由VOSO4溶液中加入氯酸鉀將其氧化，然后用氨水調(diào)節(jié)pH即可制得，寫出VO2+被氯酸鉀氧化的離子方程式_________。

(6）現(xiàn)用a t硼泥生產(chǎn)Mg(VO3)2，若生產(chǎn)過程的產(chǎn)率為6%，則能生產(chǎn)出Mg(VO3)2產(chǎn)品的

質(zhì)量為_________t （用含a、b的代數(shù)式表示）。

A. c電極名稱為負(fù)極

B. d電極上發(fā)生反應(yīng)：CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O

C. O2－向c電極移動

D. 空氣通入的電極為負(fù)極