（2）第四周期中，與Al原子未成對電子數相同的金屬元素有___種。氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2，分子中所含的化學鍵類型有_______，Al原子的雜化方式為____。

（3）可燃冰是天然氣水合物，具有籠形結構如圖A（表面的小球是水分子，內部的大球是甲烷分子）。水分子成籠的作用力是_________，圖A中最小的環(huán)中連接的原子總數是_________。

可燃冰晶體具有多種籠狀結構，其中一種由1個圖A所示籠分別用2個面與另外兩個相同的籠共面而成，則中間籠實際占有____________個水分子。

（4）金屬鎂晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖B所示，晶胞可用圖C表示。設金屬鎂的原子半徑為a cm，晶胞的高為b cm，則該晶體的空間利用率為__________（寫出計算式）；設晶胞中A點原子的坐標為（0，0，0），C點原子的坐標為（2a，0，0），D點原子的坐標為（0，0，b），則B點原子的坐標為__________________。

A. 編織漁網所用的尼龍線的主要成分是纖維素

B. 高硬度的氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料

C. 聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品級塑料制品的主要成分

D. 我國成功實施煤改氣工程后，可有效降低空氣中的PM10含量

已知：①有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖。

②25℃時，NH3·H2O的電離常數Kb＝1.8×10－5。

HF的電離常數Ka＝7.2×10-4，Ksp (MgF2)＝7.4×10－11。

（1）加Na2CO3調節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是__________（填化學式）。

（2）Mg能與飽和NH4Cl溶液反應產生NH3，請用化學平衡移動原理解釋（用必要的文

字和離子方程式回答）_______________________________________。

（3）25 ℃時，1 mol·L－1的NaF溶液中c(OH－)＝________ mol·L－1（列出計算式即可）。

NH4F溶液呈 _____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

（4）已知沉淀前溶液中c(Mg2+)＝1.85×10－3mol·L－1，當除鎂率達到99%時，溶液中c(F－)＝_______ mol·L－1。

（5）在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應可得NiO(OH)，化學方程式為________________________________；NiO(OH)與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池（KOH溶液），工作原理為：LaNi5H6＋6NiO(OH) LaNi5＋6NiO＋6H2O，負極的電極反應式：__________________________________。

A. NaCl固體溶于水 B. 溴與H2生成HBr C. SO2氣體溶于水 D. 碘單質升華

A. 制農藥的元素 B. 制催化劑的元素

C. 做半導體的元素 D. 制耐高溫合金材料的元素

A. 蒸餾 B. 升華 C. 干餾 D. 萃取

（1）混合后溶液的質量分數。

（2）混合后溶液的物質的量濃度(計算結果保留兩位小數，下同）。

（3）在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

A. 都是金屬元素 B. 原子半徑相差不大

C. 最外層電子數相同 D. 最高化合價相同

（2）羰基硫（COS）多產生于煤化工合成氣中，能引起催化劑中毒，可通過水解反應：COS(g)+H2O (g)H2S(g)+CO2(g) △H除去。相關的化學鍵鍵能數據如下表；

則△H為__________。

（3）近期太陽能利用又有新進展。利用太陽能由CO2制取C的原理如右圖所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應中＝4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應的化學方程式_____。

（4）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知： 25℃時，H2S的電離常數Ka1＝1.0×10-7，

Ka2＝7.0×10-15，反應Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數K＝1.75×1038，則Ksp(HgS)=_____________________。

（5）已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＝－42 kJmol-1，在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率如右圖，圖中各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同。圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE。判斷：

①TD_______TE（填“<”、 “=”或“>”）。

②與圖中E點對應的反應溫度相同的為__________（填字母，多填倒扣分）。

A、光氣（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼