A. NH4+、SO42-、Fe3＋、NO3-

B. K+、Ag(NH3)2+、Cl-、NO3-

C. Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

D. Na+、Al3+、HCO3-、NO3-

A. 1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含的質子數(shù)和電子數(shù)均為9NA

B. 1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO、CO的離子數(shù)之和為0.1NA

C. 0.1 mol·L－1的CuCl2溶液中含有Cl－的數(shù)目為0.2NA

D. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA

A．非金屬氧化物 B．金屬氧化物

C．非金屬單質 D．常溫下呈氣態(tài)的物質

A. 離子化合物可能含共價鍵

B. 共價化合物可能含離子鍵

C. 離子化合物中只含離子鍵

D. 共價化合物中可能含共價鍵

A.工業(yè)上制氨氣的反應B.葡萄糖在人體內氧化分解

C.鋅粒與稀H2SO4反應制取H2D.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應

（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。

（2）TiCl4熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4－中B原子的雜化類型為____________；

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子化學式為_________________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（綠色），兩者配位數(shù)_____（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖1，化學式為____________。

（6）金屬鈦內部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為______________cm。

①上述3個裝置中，不能證明”銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是_____（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．

②某同學選用裝置Ⅰ進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_________，說明該反應屬于__________________（填“吸熱”或“放熱”）反應．

下列有關說法中正確的是( )

A. 淀粉是糖類物質，有甜味，與纖維素互為同分異構體

B. 反應③是消去反應，反應④是加聚反應，反應⑤是氧化反應

C. 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵，均可被酸性KMnO4溶液氧化

D. 反應②是葡萄糖發(fā)生水解生成了CH3CH2OH

（1）A試管內發(fā)生反應的化學方程式是______________________。

（2）反應后，B 試管中品紅溶液的現(xiàn)象為________________________________________；

C試管中氫氧化鈉溶液的作用是____________________________________。