A. 聚乙烯和聚氯乙稀的單體相同

B. 自來水中加入漂白粉與加入硫酸鋁的作用相同

C. 洗滌劑除油污的原理與熱堿液除油污的原理相同

D. 食品包裝內(nèi)放置生石灰與放置硅膠的作用相同

I．實驗過程：向試管a中加入碎瓷片、3 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL 濃硫酸、最后加入2mL乙酸，按右圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管中的液面上。

II．已知化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

III．查閱資料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味。

請回答下列問題：

（l）試管a中加人碎瓷片，其作用是__________。

（2）試管b中的溶液是飽和__________溶液。

（3）實驗完畢后，將b試管中的液體充分振蕩，靜置后，溶液分為兩層。乙酸乙酯在____層，常用________操作將兩層液體分離。

（4）實驗中加人乙酸的質(zhì)量為2.1g，其中60％的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，則得到乙酸乙酯的質(zhì)量為_____g （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

A. 原子半徑：Z>Y

B. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

D. 化合物p中只存在離子鍵

請回答：

(1)樣品中鐵與銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝________。

(2)在反應(yīng)后的體系中，再加入4.0 mol·L－1的H2O2溶液25.0 mL，并加入足量硫酸溶液。充分反應(yīng)后溶液中存在的各金屬離子的物質(zhì)的量分別是多少？__________________________________________。

A. 乙烯和乙醇都能發(fā)生加成反應(yīng)

B. 乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2

C. 苯和四氟乙烯分子中的所有原子均處于同一平面

D. 糖類、油脂及蛋白質(zhì)均只由碳、氫、氧三種元素組成

A. Al和Mg B. Al和Zn C. Fe和Cu D. Zn和Fe

A.乙二醇B.乙醛C.苯甲酸D.乙酸乙酯

（1）② 表示的元素是______（填元素符號）；

（2）①、⑤兩種元素的原子半徑大小為①______⑤（填“< ”或“>”）；

（3）③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③______④（填“< ”或“>”）；

（4）寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式_________。

A. 工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉

B. 工業(yè)上利用H2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)來制取鹽酸

C. 工業(yè)上將氯氣溶于NaOH溶液制備漂白粉

D. 漂白粉要干燥和密封保存

（l）T℃時，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C的濃度隨時間t的變化如圖所示。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。在2分鐘內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為___________mol·L一l·min一l。

（2）一定條件下，上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是_____（填字母代號）。

A.v（正）=v（逆）=0

B．各物質(zhì)的濃度不再變化

C．單位時間內(nèi)消耗1molA，同時生成3molB

（3）若該反應(yīng)放出熱量，升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率______（填“增大”或“減小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。

（4）下圖是電解NaCl溶液的示意圖。請回答下列問題：

① 石墨電極上的反應(yīng)式為_____________；

② 電解一段時間后，溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容。請回答下列問題：

① 常溫下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______（填“酸”“堿”或“中”）性，溶液中c(NH4+)____c(Cl-)（填“>”“< ”或“=”）；

② 已知：20℃時，Ksp(AgCl)=1.1×10-10, Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在濃度均為0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr ”）。