A．2：7 B．3；4 C．4：7 D．2：3

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯

B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷

D. 甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4﹣二氯甲苯

A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O

①NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl

②NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（K=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

完成下列填空：

（1）HClO的電子式為___________。

（2）第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是__________________________________________________。

（3）寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_______________________________________

（4）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO______g（實際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

(1)己知25℃時：O2(g)+S(s)=SO2(g) △H=-akJ·mol-1

O2(g) +2SO2(g)2SO3(g) △H = -b kJ·mol-1

寫出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學(xué)方程式：__________________。

(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng)，回答下列相關(guān)問題：

①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時間的變化情況。反應(yīng)從開始到平衡時，用O2表示的平均反應(yīng)速率為__________________。

②在一容積可變的密閉容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g)，O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T)、壓強（P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關(guān)系是P1______P2 ( “>”“ <”或“=”），A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系為__________(用KA、KB、KC和“<”“>” 或“=”表示）。

(3)常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。

①將SO2通入水中反應(yīng)生成H2SO3。試計算常溫下H2SO32H++SO32-的平衡常數(shù)K =_____。（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）

②濃度均為0. 1 mol L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，

= ________。

(4) 往1 L0.2 mol L-1 Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaCl2固體，充分反應(yīng)后（忽略溶液體積變化），溶液中c(Ca2+)=_________。（已知，常溫下Ksp(CaSO3)=1.28×l0-9)

(5)用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO2，理論吸收量最多的是__________(填序號）。

A.Na2SO3 B.Fe(NO3)3 C.Ba(OH)2 D.酸性 KMnO4

(1)Be基態(tài)原子的軌道表示式為_________________________；

鎂和鋁的笫二電離能：I2(Mg)_____I2(Al) (填“>”“ <”或“=”)。

(2)在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4， ()的形式存在，在1000 ℃，氯化鈹則以BeCl2形式存在。

①在二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為___________，1mol Be2Cl4中含有_________mol 配位鍵。

②MgCl2的熔、沸點比BeCl2高的原因是____________________。

(3)根據(jù)巴索洛規(guī)則：一般來講，鹽中陰、陽離子半徑相差較大時，其溶解度較大。則在水中溶解度 S(SrF2)____S(BaF2) (填“>” “<””或“=”)。

(4)石灰氮(CaCN2)—種堿性肥料，可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑等。

①CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和________(填化學(xué)式），寫出CN22-的電子式___________。

②CaCN2與水反應(yīng)生成CaCO3和NH3兩種物質(zhì)，則1mol CaCN2與水反應(yīng)的過程中，反應(yīng)物斷裂的σ鍵總數(shù)_______________。

(5) Mg2+與Ni2+、 O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學(xué)式為_________。已知該品胞參數(shù)a pm.則該晶體的密度為_________g·cm-3（用a和NA表示）。

（1）點燃?xì)錃鈺r，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為 ；

（2）氫氣在原電池中反應(yīng)時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為 ;

（3）若在常溫常壓下，上述兩種方式都反應(yīng)1molH2，則放出的能量 （填“相同”或“不相同”）。

2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，試回答：

(1)如果選用測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m(CuO)、m(H2O)]時，請用下列儀器設(shè)計一個簡單的試驗方案。

① 儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復(fù)使用 )__________；d中濃硫酸的作用是___________，___________________；實驗完畢時觀察到a中的現(xiàn)象是_____________________；

②列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式__________________；

③下列情況將使測定結(jié)果偏大的是_____________。（以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母標(biāo)號填寫）

A.CuO未全部還原為Cu B.CuO受潮 C.CuO中混有Cu

(2)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有___________。

A.m (Cu)和m(CuO) B. m (N2)和m (H2O)

C.m (Cu)和m(H2O) D.m(NH3)和m (H2O)

①磷酸的結(jié)構(gòu)簡式為

②M的結(jié)構(gòu)簡式為：

工業(yè)上合成M的過程可表示如下：

已知：A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、O原子個數(shù)比為3:1。它與Na或Na2CO3都能反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體。

（1）A中含有的官能團的名稱是 。

（2）下列說法正確的是 （填字母序號）。

a．工業(yè)上，B主要通過石油分餾獲得

b．C的同分異構(gòu)體有2種（不包括C）

c．D易溶于水

d．E→M的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)

（3）寫出A+D+H3PO4→E反應(yīng)的化學(xué)方程式（反應(yīng)物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）： ，該反應(yīng)類型是 反應(yīng)。

（4）F是A 的一種同分異構(gòu)體，F的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子。F存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫出F、N的結(jié)構(gòu)簡式F： ，N： 。

寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。

A．HOCH2COOH B．HO—CH2CH2—CHO C．HOOC—COOH D．CH3COOH