（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 （ 選填“<”、“=”、“>”）。[來

（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。在500℃，從反應開始到達到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）= 。

（3）某溫度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11，若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液pH，使之大于 ；該溫度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)=2×10-5，試計算 （填“有”或“無”） Mg(OH)2沉淀生成？

（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論） 。

A. 鐵 B. 鈣 C. 氧 D. 溴

A. ①②③ B. ②③① C. ①③② D. ②①③

（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì))，酸性K2Cr2O7溶液可將這種碳納米顆粒氧化為無毒氣體而除去，該反應的還原產(chǎn)物為Cr3+，請寫出相應的離子方程式：___________________________。

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：

CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) ΔH1＝－116kJ·mol-1

①下列措施中可增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的是_________；

A．升高反應溫度 B．增大體系壓強

C．使用高效催化劑 D．及時將CH3OH與反應混合物分離

②向2L的恒容密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，進行上述反應，5min后達到平衡狀態(tài)，此時體系的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>。則此段時間v(H2)=__________mol·L-1·min-1 。

③已知：

2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) ΔH2＝－566kJ·mol-1

2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g) ΔH3＝－484kJ·mol-1

則氣態(tài)甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為_______________________；

④在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請回答：

�。�在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是_______。

ⅱ．利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下

CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)的平衡常數(shù)K的值為=_____。

（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10－5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______。

A.稀硫酸B.氫氧化鈉溶液C.濃硫酸D.鹽酸

（1）有機物的名稱、結(jié)構(gòu)簡式是知識交流和傳承的基礎。

①1，2，3—丙三醇的俗稱是________________。

②的系統(tǒng)命名為：_____________________。

③順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：____________________。

（2）官能團對有機物性質(zhì)起決定作用，但也會受到所連基團的影響。

①比較水溶性：HOOCCOOH_______HOOC(CH2)4COOH

②比較酸性：CH3COOH________（提示：類比酚與醇）

（3）合成有機物已經(jīng)在生產(chǎn)、生活中得到廣泛的應用。

①請寫出由甲苯和硝酸合成炸藥TNT的化學方程式：____________________________；

②請寫出以氯乙烯為單體合成塑料PVC的化學方程式：____________________________；

（1）A的分子式為_______，寫出碳原子數(shù)比A少的A的一種同系物的結(jié)構(gòu)簡式____。

（2）工業(yè)中采取烯烴水化法制取A，該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（3）A與乙酸、濃硫酸共熱反應，斷裂的化學鍵為_______（填序號，下同），該反應的有機產(chǎn)物中官能團的名稱為_______。

（4）在Cu催化和加熱條件下，A與O2反應斷裂①、③兩處共價鍵，寫出該反應的化學方程式_______。

（5）A與亞硫酞氯（SOCl2）在一定條件下反應生成一種一氯代烴，A 斷裂的共價鍵為_______，該反應類型為_______。

A. Pt2接電源的負極，發(fā)生還原反應

B. 鹽酸的作用是提供Cl－和增強導電性

C. 電路上每轉(zhuǎn)移1mol電子產(chǎn)生45g乙二酸

D. Pt1極上的電極反應為：2H2O－4e－=== O2↑ + 4H+

A. 已知分子式為C5H12O的醇有8種，則分子式為C6H12O2的羧酸也有8種

B. 已知分子式為C7H14O的酮有15種，則分子式為C7H14O2的酯也有15種

C. 已知丙烷的一氯一溴代物有5種，則分子式為C4H9NO2的氨基酸也有5種

D. 已知金剛烷（）的二氯代物有6種，則金剛烷的十四氯代物也有6種